Metanal w warunkach normalnych jest gazem bardzo dobrze rozpuszczalnym w wodzie. jego 40% roztwór to formalina.
a) Oblicz objętośći metanalu i wody potrzebne do otrzymania 1kg formaliny - oblicz i przeprowadź w warunkach normalnych.
b) W reakcji formaliny z amoniakalnym roztworem
otrzymano 43,2g Ag. Oblicz masę 40% formaliny.
a) Oblicz objętośći metanalu i wody potrzebne do otrzymania 1kg formaliny - oblicz i przeprowadź w warunkach normalnych.
b) W reakcji formaliny z amoniakalnym roztworem
mr = 1000g
Cp = 40g
40% = ms *100% / 1000g
ms = 400g
30g ----- 22,4 dm^ 3
400g ----- x dm^ 3
x= 298,67dm^3
1000 - 400= 600g
Woda jest cieczą o gęstości ~1g/cm^3
Więc można założyć ,że 600g = 600cm^3 H2O
Do otrzymania 40% roztworu aldehydu mrówkowego potrzeba 298,67dm^3 metanalu i 600cm^3 wody .
HCHO + Ag2O ----> HCOOH + 2Ag
216g Ag ------ 30g HCHO
43,2g Ag ------ x g HCHO
x=6g
40% = 6g *100%/ mr
mr = 15g
Reakcji uległo 15g formaliny.