Question

Na przykładzie KC1 wyjaśnij, jak tworzy się wiązanie jonowe.

- Jak powstaje w cząsteczce Br2 wiązanie kowalencyjne?
- Czym się różnią:
A/ jon Rb+ od atomu Rb,
B/ jon Mg2+ od atomu Mg,
C/ jon S2" od atomu S.

Korzystając z tablicy elektroujemności wg Paulinga określ rodzaj wiązania:
a/ w cząsteczkach PH3, CH4
b/ w substancjach CaO, NaCl
Odpowiedź uzasadnij

Answer 1

Odp.
KCl - chlorek potasu.
Konfiguracja elektronowa atomów K i Cl.
19 K - K2,L8,M8,N1.
Atom potasu posiada 1 e walencyjny i 4 powłoki dlatego znajduje się w I grupie i 4 okresie.Aby uzyskać trwałą konfigurację oktetu najwygodniej oddać mu jeden elektron walencyjny:
K - 1 e---->K(+) - kation potasowy.
17 Cl - K2,L8,M7 - 7 elektronów walencyjnych i 3 powłoki.
Położenie atomu: 17 grupa, okres 3.
W celu uzyskania trwałej konfiguracji oktetu atom Cl stara się przyłączyć 1 elektron.
Cl +1 e--->Cl(-) - anion chlorkowy.
Sytuację tę zapewnia im układ wymiany elektronu walencyjnego i utworzenie nietrwałego wiązania jonowego o charakterze elektrostatycznym.
K(+)+Cl(-)-->KCl.
Odp.2.
Wiązanie w cząsteczce Br2 jest wiązaniem kowalencyjnym i powstaje przez uwspólnienie jednej pary elektronów.
35 Br - K2,L8,M18,N7- 7 elektronów walencyjnych i 4 powłoki.
Do konfiguracji oktetu brakuje 1 elektronu.
Dwa atomy Br uwspólniają parę elektronów co zapewnia każdemu z nich trwałą konfigurację.Powstałe wiązanie jest bardzo silne.
a) jon Rb(+) jest to atom obdarzony ładunkiem elektrycznym , który powstał w wyniku:
Rb - 1 e--->Rb(+).
Atom Br jest elektrycznie obojętny.
b) jon Mg(2+) posiada ładunek elektryczny, który powstał w wyniku: Mg - 2e--->Mg(2+) - kation magnezowy.
c) jon S(2-)- anion siarczkowy powstaje w wyniku:
S+2e--->S(2-). Atom siarki jest elektrycznie obojętny.
Odp.
a) W cząsteczce PH3 i CH4 występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane ponieważ różnica elektroujemności jest mniejsza od 1,7.(Wartości elektroujemności: H - 2,1 ; P-2,1 ; C- 2,5).
b) W cząsteczce CaO występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane ponieważ różnica elektroujemności wynosi:
Ca - 1.0; O - 3,5; 3,5 - 1,0=1,5 - mniejsza od 1,7.
W związku NaCl występuje wiązanie jonowe ponieważ różnica elektroujemności wynosi: (Na- 0,9 ; Cl - 3,0);
3 - 0,9=2,1 jest większa od 1,7.