Question

W odpowiednio wysokich temperaturach wodór
cząsteczkowy dysocjuje na atomy. Oblicz gęstość
wodoru w temperaturze 2000 oC i pod ciśnieniem 1 bar
jeżeli rozpadowi na atomy uległo 33% cząsteczek H2
.
Zarówno wodór cząsteczkowy jak i atomowy
traktujemy jako gazy doskonałe.

Answer 1

Na sto atomów wodoru rozkłada się 33
więc z jednego mola wodoru cząsteczkowego powstaje 0.66 mola wodoru atomowego zgodnie z równaniem H2 -> 2H
a zostaje w postaci cząsteczki również 0.66 mola wodoru
więc powstaje nam mieszanina o składzie: 1mol H2. 1mol H
uśredniona masa molowa tej mieszaniny  wynosi zatem: 


pV=nRT

Razem w mieszaninie znajdują się dwa mole gazu (rozpatrując jako mieszaninę tych dwóch substancji) 
zatem:

1bar = 1000hPa
n=2
T=2000+273,15=2273,15K
R=83,1
V=?



V=377,78dm^3

2*1,5=3

d=
d=
d=0,008