Una solución de 2M de ácido sulfúrico (H2SO4) equivalen a:
a. 4 N
b. 6 N
c. 2 N
d. 0.5 N
e. 1 N
a. 4 N
b. 6 N
c. 2 N
d. 0.5 N
e. 1 N
chumpokemon
Inciso a), porque la molaridad multiplicada por el número de equivalentes (en este caso 2) dan como resultado la normalidad
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daniel9749
Me puedes hacer el procedimiento por favor
chumpokemon
Claro quisiera poner una foto, pero parece que la aplicación para Android no tiene esa característica, así que lo haré por texto, tienes una concentración molar de 2, sus unidades es mol/L (moles sobre litro). Nos interesa convertirla a normalidad qué sus unidades son eq/L (equivalentes sobre litro). Así que haremos lo siguiente: (2 mol/L)(2 eq/mol), de esta forma mol desaparece y solo quedan eq
chumpokemon
Para saber cuantos equivalentes tiene un compuesto hay 3 casos, los ácidos, las bases y las sales; los ácidos sabrás sus equivalentes viendo cuantos hidrógenos tiene, por ejemplo el HCl tiene una H entonces tiene 1 eq, el H2SO4 tiene 2 H entonces tiene 2 eq. Para las bases puedes saber los equivalentes observando el número de OH qué qué tenga, ejemplo NaOH tiene solo un OH por tanto tiene 1 eq, Ca(OH)2 tiene 2 OH por tanto tiene 2 eq.
chumpokemon
En el caso de las sales tienes que ver el estado de oxidación del catión y el número de cationes que haya, ejemplo NaCl el Na trabaja con +1 por tanto tiene 1 eq, el FeO el Fe esta trabajando con +2 por tanto tiene 2 eq, el Fe2O3 el Fe esta trabajando con +3, pero hay 2 Fe, entonces multiplicamos 3 por 2 y llegamos a la conclusión que tiene 6 eq