Question

Soal nomor 8, 9, dan 15 dengan cara!

Answer 1

[8] asam lemah CH₃COOH
V = 1.000 ml
massa = 6 gram
Ka = 1 x 10⁻⁵
Mr = (2 x 12) + (4 x 1) + (2 x 16) = 60
Ditanya konsentrasi ion H⁺

[H⁺] = √ [Ka x M]
[H⁺] = √ [Ka x (massa/Mr) x (1.000/V)]
[H⁺] = √ [10⁻⁵ x (6/60) x (1.000/1.000)]
[H⁺] = √ [10⁻⁵ x 10⁻¹]
Diperoleh konsentrasi ion H⁺ sebesar 10⁻³ atau 0,001 M

[9] asam kuat H₂SO₄
massa = 9,8 gram
Mr = 98
V = 500 ml
Ditanya konsentrasi ion H⁺

[H⁺] = M x valensi asam (jumlah H)
[H⁺] = [massa/Mr] x [1.000/V] x valensi asam
[H⁺] = [9,8/98] x [1.000/500] x 2
[H⁺] = 0,2 x 2
[H⁺] = 0,4
Diperoleh konsentrasi ion H⁺ sebesar 0,4 M 

[15] Basa lemah NH₃ 0,1 M dengan α = 1% atau 0,01
Ditanya harga Kb

Dari rumus
[OH⁻] = α x M
dan
[OH⁻] = √ [Kb x M]
Menjadi
α x M = √ [Kb x M]
[α x M]² = Kb x M

Sehingga Kb = M x α²

Kb = 0,1 x [0,01]²
Kb = 10⁻¹ x 10⁻⁴

Diperoleh harga Kb sebesar 1 x 10⁻⁵