Sebanyak 50 ml larutan CH3COOH 0,2M bereaksi dengan 50ml larutan NaOH 0,2M sesuai dg reaksi CH3COOH .... Question from @thinoek

October 2018 1 37 Report

Sebanyak 50 ml larutan CH3COOH 0,2M bereaksi dengan 50ml larutan NaOH 0,2M sesuai dg reaksi
CH3COOH (aq) + NaOH (aq)--> CH3COONa (aq) + H2O (l)
Jika ka CH3COOH = 10^5 maka pH campuran yang terjadi...

hakimium

Pembahasan

Diminta untuk menghitung nilai pH campuran dari 50 ml larutan CH₃COOH 0,2 M dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M.

Diketahui
50 ml CH₃COOH 0,2 M
50 ml NaOH 0,2 M
Ka CH₃COOH = $1 \times 10^{-5}$

Ditanya
Nilai pH larutan hasil campuran keduanya

Penyelesaian

Dicampurkan asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah, dengan natrium hidroksida NaOH yang termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.

Step-1
Siapkan jumlah mol pereaksi

Mol CH₃COOH = (50 ml)(0,2 M) = 10 mmol
Mol NaOH = (50 ml)(0,2 M) = 10 mmol

Step-2
Susunan tahap reaksi

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (reaksi sudah setara)
Mula 10 10 - -
Reaksi 10 10 10 10
Akhir - - 10 10

Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.

Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam natrium asetat CH₃COONa yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).

Step-3
Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis

$\boxed{[CH_3COONa] = \frac{mol \
terbentuk}{volum \ total}}$

$[CH_3COONa] = \frac{10 \ mmol}{50 \
ml+50 \ ml} = 1 \times 10^{-1} \ M$

Final Step
Hitung nilai pH

Pada soal ini garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai "garam basa".

$CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow
CH_3COO^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)}$
Jumlah ion asam lemah sebanyak 1, yang kita sebut sebagai valensi.

Gunakan rumus,

$\boxed{[OH^-] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times
Mgaram \times valensi }}$

⇔ $[OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 1 \times10^{-1} \times 1 }$

⇔ $[OH^-] = \sqrt{10^{-10}}$

⇔ $[OH^-] = 10^{-5}}$

Selanjutnya, $pOH = - log[OH^-]$

⇔ $pOH = - log[10^{-5}]$

⇔ pOH = 5

⇔ pH + pOH = 14

⇔ pH = 14 - 5

∴ $\boxed{pH = 9}$

Kesimpulan & Jawaban

Pengerjaan di atas memerlukan beberapa langkah sebagai berikut.

(a). Siapkan jumlah mol para pereaksi (mol = V x M)

(b). Susun skema reaksi untuk melihat hasil akhir

(c). Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis yang terbentuk

(d). Pastikan valensi garam tersebut, dan hitung konsentrasi $[OH^-]$

(e). Hitung nilai pOH dan terakhir hitung nilai pH campuran

Diperoleh nilai pH campuran yang merupakan garam hidrolisis sebesar 9.

---------------------------------
Simak kasus menghitung massa garam terhidrolisis
brainly.co.id/tugas/14275148
Pelajari soal bagaimana membedakan garam yang terhidrolisis atau tidak
brainly.co.id/tugas/263461
brainly.co.id/tugas/5532736

________________________

Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Hidrolisis
Kata Kunci : pH, larutan, campuran, asam, asetat, natrium, hidroksida, lemah, kuat, Ka, basa, sebagian, parsial

Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]