Sebanyak 100 ml larutan H2SO4 dengan pH=2 direaksikan dengan 50 ml larutan Ba(OH)2 dengan pH=12 tent.... Question from @inayah5897

August 2018 1 29 Report

Sebanyak 100 ml larutan H2SO4 dengan pH=2 direaksikan dengan 50 ml larutan Ba(OH)2 dengan pH=12 tentukan
a. banyaknya BaSO4 (Mr=233) yg mengendap
b. pH setelah reaksi

hakimium Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Stoikiometri Larutan
Kata Kunci : reaksi, asam kuat, basa kuat, pH, konsentrasi, valensi, massa endapan

Kode 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 - Stoikiometri Larutan]

Penyelesaian

Asam sulfat H₂SO₄ adalah asam kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidrogen. Barium hidroksida Ba(OH)₂ adalah basa kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi.

Step-1
Siapkan konsentrasi H₂SO₄

pH = 2 ⇒ konsentrasi $[H^+]= 10^{-2}M$
$[H^+]=M\times valensi$
$10^{-2}=M\times 2$
Jadi konsentrasi asam sulfat sebesar $5\times 10^{-3}M$

Step-2
Siapkan konsentrasi Ba(OH)₂

pH = 12 ⇒ pOH = 14 - pH
pOH = 2 ⇒ konsentrasi $[OH^{-}]= 10^{-2}M$
$[OH^{-}]=M\times valensi$
$10^{-2}=M\times 2$
Jadi konsentrasi barium hidroksida sebesar $5\times 10^{-3}M$

Step-3
Siapkan jumlah mol pereaksi

H₂SO₄ ⇒ 0,1 liter dan $5\times 10^{-3}M$
n = M x V
$n=0,1\times 5\times 10^{-3}$
$n = 5\times 10^{-4}mol$
Atau 0,5 mmol.

Ba(OH)₂ ⇒ 0,05 liter dan $5\times 10^{-3}M$
n = M x V
$n=0,05\times 5\times 10^{-3}$
$n = 2,5\times 10^{-4}mol$
Atau 0,25 mmol.

Step-4
Hitung massa endapan

H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) → BaSO₄(s) + 2H₂O(l)
Mula 0,5 0,25 - -
Reaksi 0,25 0,25 0,25 0,5
Akhir 0,25 - 0,25 0,5

Reaksi telah setara. Pereaksi pembatas adalah Ba(OH)₂ karena hasil bagi jumlah molnya dengan koefisien adalah yang terkecil dibanding H₂SO₄.

Massa endapan barium sulfat = mol x Mr
Massa BaSO₄ = 0,25 mmol x 233 gram/mol

Diperoleh massa endapan BaSO₄ sebesar 58,25 miligram.

Step-5
Hitung nilai pH akhir

Karena kedua pereaksi merupakan elektrolit kuat maka nilai pH setelah reaksi ditentukan oleh konsentrasi sisa zat pereaksi. Berdasarkan skema reaksi di atas, terdapat sisa pereaksi yakni H₂SO₄ sebanyak 0,25 mmol.

Volum total = 100 ml + 50 ml = 150 ml
Konsentrasi H₂SO₄ $= \frac{0,25 mmol}{150ml}$
Konsentrasi H₂SO₄ sebesar 0,00167 M kita bulatkan menjadi 0,002 M.

$[H^+] = valensi\times M$
$[H^+] = 2\times (2\times 10^{-3})$
$[H^+] = 4\times 10^{-3}M$

$pH = -log[H^+]$
$pH = -log[4\times 10^{-3}]$

Diperoleh nilai pH setelah reaksi sebesar 3 - log 4.
Karena nilai pH < 7, kondisi setelah reaksi adalah suasana asam.

______________________

Simak persoalan konsentrasi terkait kadar (%) dan massa jenis larutan
brainly.co.id/tugas/1034746
Pelajari soal mengenai perhitungan pH asam lemah, di sini
brainly.co.id/tugas/1922334
Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat bereaksi brainly.co.id/tugas/1913637

1 votes Thanks 1