Question

150 ml larutan H2SO4 0,2 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,5 M

a. tentukan molaritas larutan sisa pereaksi
b. tentukan PH laruan setelah bereaksi

Answer 1

N H₂SO₄ =  0,15 liter x 0,2 M = 0,03 mol
n NaOH = 0,1 liter x 0,5 M =  0,05 mol

     H₂SO₄ + 2NaOH ---> Na₂SO₄ + 2H₂O
m    0,03       0,05              -             -
r     -0,025     -0,05         0,025        0,05
s     0,005        -             0,025        0,05



A) Molaritas larutan setelah bereaksi

            M [H⁺] Sisa =     mol sisa     
                                  Volume total

                              =   0,005 
                                   0,25
                             
                             = 0,02 M


B)pH campuran = ....?
    
           [H⁺] = a x m
                 = 2 x 0,02
                 = 0,04
                 = 4 x 10⁻²

          pH = -log [H⁺]
               = - log 4 x 10⁻²
               = 2 - log 4
               = 2 - 0,6
               = 1,4