Question

150 ml larutan H2SO4 0,2 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,5 M

a. tentukan molaritas larutan sisa pereaksi
b. tentukan PH laruan setelah bereaksi

Answer 1

H2SO4 + NaOH
mol H2SO4 = 150 ml x 0,2 = 30 mmol
mol NaOH = 100 x 0,5 = 50 mmol
mol OH- sisa = 20 mmol
[OH-] sisa = 20 mmol/250ml = 0,08
pOH = - log [OH-] = - log 8 x 10⁻² = 2 - log 8 = 2 - 0,9 = 1,1
pH = 14 -1,1 = 12,9