Proszę o rozwiązanie poniższych zadań. Za spam oraz niekompletne rozwiązania od razu zgłaszam.
ZADANIE 1.
Ile gramów wody zawiera 400g roztworu o stężeniu 30%?
ZADANIE 2.
500 dm^3 amoniaku, odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 1dm^3 wody destylowanej. Oblicz stężenie procentowe roztowru amoniaku.
ZADANIE 3.
Ile gramów bromku sodu (NaBr) znajduje się w 0,2 dm^3 0,1-molowego roztworu?
ZADANIE 4.
Ile gramów NaMnO4 zawierającego 10% zanieczyszczeń potrzeba do sporządzenia 200cm^3 0,1-molowego roztworu?
ZADANIE 5.
Ułóż równania reakcji, dobierz współczynniki stechiometryczne:
a) Fe(OH)3 + H3PO4 ->
b) NaOH + SO2 ->
c) Ca(OH)2 + N2O5 ->
d) H2SO4 + ...... -> Na2SO4 + H2O
ZADANIE 6.
Ułóż równania dysocjacji jonowej następujących substancji, nazwij jony:
KCL; Na2S; K2SO4; (NH4)2CO3; FePO4; HNO3; Ca(OH)2; HBr
ZADANIE 7:
Na czym polega proces:
a) destylacji jonowej ropy naftowej (definicja procesu, nazwy frakcji i ich temperatury wrzenia)
b) krakingu
ZADANIE 8:
Co określa liczba oktanowa?
ZADANIE 9.
Otrzymywanie i własności fizyczne oraz chemiczne acetylenu.
ZADANIE 10.
Napisz reakcje całkowitego (1 reakcja) i niecałkowitego (2 reakcje) spalania butanu.
Zadanie 10.
spalanie całkowite:
C4H10 + 13/2O2 ---> 4CO2 + 5H2O wszystko razy dwa daje nam
2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
Spalanie niecałkowite
C4H10 + 9/2O2 ---> 4CO + 5H2O wszystko razy dwa daje nam
2C4H10 + 9O2 ---> 8CO + 10H2O
C4H10 + 5/2O2 ----> 4C + 5H2O wszystko razy dwa daje nam
2C4H10 + 5O2 ---> 8C + 10H2O
Zadanie 9.
włąsciwości fizyczne:
związek organiczny,
bezbarwny,
palny gaz,
lżejszy od powietrza,
nie rozpuszcza sie w wodzie,
ma właściwości wybuchowe.
Otrzymywanie:
CaC2 + H2O ---> C2H2 + CaO
Zadanie 8.
Liczba oktanowa - umowny wskaźnik charakteryzujący przeciwstukowe własności paliwa używanego do napędu silników spalinowych z zapłonem iskrowym, oznaczana za pomocą silników wzorcowych.
Liczba oktanowa danego paliwa równa jest liczbowo takiej procentowej zawartości izooktanu (LO = 100) w mieszaninie z n-heptanem (LO = 0), przy której własności przeciwstukowe tej mieszaniny są takie same, jak badanego paliwa.
Liczba oktanowa przyjmuje wartości od 0 do 160 i jest ważnym wskaźnikiem oceny własności eksploatacyjnych benzyn silnikowych.
Zadanie 7.
Dstylacja ropy naftowej - przeróbka ropy naftowej odbywa się w procesie destylacji. W metodzie tej wykożystuje sie różnicę temperatur wżenia. Destylacja ropy naftowej odbywa sie w kolumnach destylacyjnych.
Ogrzaną w specjalnych piecach ropę naftową wtłacza się do wysokiej wieży zwanej kolumną destylacyjną. Wieża jest chłodzona z zewnątrz. W kolumnie węglowodory najbardziej lotne unoszą sie do góry i tam po ochłodzeniu ulegają skropleniu. Na niższych skraplają się mniej lotne.
przykłady:
poniżej 0 st.C : gaz opałowy
0-140 st.C : benzyna
140-180 st.C : ciężka benzyna
180-250 st.C : nafta
250-350 st.C : olej napędowy
350 st.C : olej opałowy
380-500 st.C : olej smarowy
ponad 500 st.C : mazut (odpadki. cele opałowe lub dalsza przeróbka)
Kraking - to proces technologiczny stosowany do przeróbki ciężkich frakcji ropy naftowej na oleje i benzynę.
Metoda ta polega na rozpoczęciu kontrolowanego rozkładu długich łańcuchów węglowodorów zawartych w ciężkich frakcjach ropy naftowej, na związki o krótszych łańcuchach węglowych, takich jakie są w benzynie i oleju napędowym. W reakcjach chemicznych zachodzących podczas krakingu pękają pojedyncze wiązania chemiczne pomiędzy atomami C–C z jednoczesnym wytworzeniem wolnych rodników,które w dalszych reakcjach tworzą oczekiwane związki o skróconych łańcuchach. Ponadto, podczas tych reakcji powstają produkty uboczne tj: metan,koks, nienasycone węglowodory . Sposoby zainicjowania reakcji pękania wiązań są różne:
metoda termiczna (kilkaset stopni C)
z użyciem promieniowania jonizującego( metoda radiacyjna)
z użyciem katalizatora (np. wodór)
Często reakcje te zachodzą pod zwiększonym ciśnieniem rzędu kilku-kilkunastu MPa.
Zadanie 6.
KCl ----> K+ +Cl- czyli na clorek potasu pod wpływem wody dysocjuje na kation potasu i anion chlorkowy
Na2S ---> 2Na+ + S2- czyli siarczek sodu pod wpływem wody dysocjuje na dwa kationy sodu i anion siarczkowy
K2SO4 ---> 2K+ + SO42- czyli siarczan VI potasu pod wpływem wody dysocjuje na 2 kationy potasu i anion siarczanowy VI
(NH4)2CO3 ----> 2NH4+ + (CO3)2- czyli węglan amonu pod wpływem wody dysocjuje na dwa kationy amonowe i anion węglanowy
FePO4 ---> Fe3+ + PO3(3-) czyli fosforan V żelaza III pod wpływem wody dysocjuje na kation żelaza III i anion fosforanowy V
HNO3 ----> H+ + NO3- czyli kwas azotowy V pod wpływem wody dysocjuje na kation wodoru i anion azotanowy V
Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2OH- czyli wodorotlenek wapnia pod wpływem wody dysocjuje na kation wapnia i 2 aniony wodorotlenowe
HBr ---> H+ + Br- czyli kwas bromowodorowy pod wpływem wody dysocjuje na kation wodoru i anion bromu
Zadanie 5
Fe(OH)3 + H3PO4 ---> FePO4 + 3H2O
6NaOH + 3SO2 -->3Na2SO3 + 3H2O
Ca(OH)2 + N2O5 --> Ca(NO3)2 + H2O
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
Zadanie 4.
Cm = 0,1 mola
V = 200cm3 po zamianie to 0,2dm3
Cm=n/V po przekształceniu wyliczamy n
n=Cm*V czyli n=0,1*0,2 czyli n=0,02
liczymy masę molową NaMnO4 czyli (M)(wartości z układu) = 23+55+16*4=23+55+64=142
wyliczamy masę substancji ze wzoru n=m/M po przekształceniu m=n*M czyli m=142*0,02 czyli m=2,84g.
z tego wyliczamy 10%
2,84g --- 100%
xg --- 10%
x = 0,284g
odejmujemy 2,84-0,284 = 2,556g
Odpowiedz: potrzeba 2,556g NaMnO4
Zadanie 3.
Cm= 0,1
V= 0,2dm3
Cm= n/V
n= Cm*V czyli n=0,1*0,2=0,02
Masa molowa (M) NaBr = 23+80=103
n=m/M
m=n*M czyli m=0,02*103 czyli m=2,06g
Odpowiedz:potrzeba 2,06 g bromku sodu.
Zadanie 2.
mNH3=17u
17g NH3-----22,4dm3
xg NH3------500dm3
x=379,46g NH3
Gęstość wody d=1g/cm3, więc 1dm3=1kg=1000g
379,46g NH3-----1379,46g roztworu
xg NH3------------100g roztworu
x=27,5g NH3
x=27,5%
Zadanie 1.
mr=400g
Cp=30%
Cp=ms/mr*100%
mr=masa substancji(ms) + masa wody (mw)
przekształcamy wzór na Cp by wyliczyć ms
ms = Cp*mr/100%
wyliczamy
ms = 30*400/100%
ms = 120g
teraz odejmujemy mr= ms+mw czyli 400 = 120 + mw czyli mw= 280g
odpowiedz: masa wody wynosi 280g.