@Asiuniaa094

Asiuniaa094

Ambitny

Mam pytanie o rodzaj wiązania w związkach: PH3 i CS2. Rożnica elektroujemności wynosi 0, więc powiedziałabym, że kowalencyjne. W odpowiedzi jednak jest kowalencyjne polarne. Jak to możliwe? Proszę o odpowiedz.
Answer
Ile moli czystego KOH znajduje sie w 200 g 0,01mol/dm3 r-ru d=0,83g.cm3
Answer
1. Ile g CuS04 nalezy odwazyc aby przygotowac 1 dm3 0,01 mol.dom3 r-ru 2. Oblicz Cm 2% r-ru kwasu Hno3 o d=1,03 g/cm3 3. Ile moli czystego KOH znajduje sie w 200 g 0,01 r-ru d=0,83g.cm3
Answer
Jak zmieni się przyspieszenie ziemskie, jeżeli długość wahadła matematycznego zwiększymy dwukrotnie? Proszę o odpowiedź z wytłumaczeniem
Answer
1. uzgodnic współczynniki równań redoks, napisac równania połówkowe, wskazac utleniacz reduktor Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2OMnO4(ładunek 2-) + Co2 = Mno4 (ładunek -) + MnO2 + Co3(ładunek 2-)
Answer
1. Odczytac co oznaczaja nastepujące symbole i wzory:a) 3 Cu,5 H20, S8, B12, P4, 3 S8, 3FeO2. jak oznacza się za pomocą symboli i wzorów chemicznych:a) dwa atomy wodoru, czasteczke tlenu, dwie czasteczki tlenu, czteroatomowa cząsteczkę arsenu, dwie trójatomowe czasteczki tlenu, pięc osomioatomowych czasteczkek siarki, atom miedzi, cztery atomy miedzi, cztery czasteczki miedzi3. Które wyrazenia nie mają sensu chemicznego ?atom żelaza, atom tlenku żelaza (III), czasteczka tlenku żelaza (III), atom siarki, czasteczka wody, atom wody, pół atomu tlenu, dwie trzecie czasteczki tlenku rtęci (II).4, ile atomów poszczególnych pierwiastków znajduje sie w podanej liczbie cząsteczek?a) 3 H2Ob) 4NH35. oblicz łaczna liczbe atomów w czasteczkach nastepujacych zwiazków:a) H2O, FE2O3
Answer
1. Odczytac co oznaczaja nastepujące symbole i wzory:a) 3 Cu,5 H20, S8, B12, P4, 3 S8, 3FeO2. jak oznacza się za pomocą symboli i wzorów chemicznych:a) dwa atomy wodoru, czasteczke tlenu, dwie czasteczki tlenu, czteroatomowa cząsteczkę arsenu, dwie trójatomowe czasteczki tlenu, pięc osomioatomowych czasteczkek siarki, atom miedzi, cztery atomy miedzi, cztery czasteczki miedzi3. Które wyrazenia nie mają sensu chemicznego ?atom żelaza, atom tlenku żelaza (III), czasteczka tlenku żelaza (III), atom siarki, czasteczka wody, atom wody, pół atomu tlenu, dwie trzecie czasteczki tlenku rtęci (II).4, ile atomów poszczególnych pierwiastków znajduje sie w podanej liczbie cząsteczek?a) 3 H2Ob) 4NH35. oblicz łaczna liczbe atomów w czasteczkach nastepujacych zwiazków:a) H2O, FE2O3
Answer
W jakiej objętości 0,5-molowego roztworu znajduje się: a) 2 mole substancji, b) 5 moli substancji, c)0,8 mola substancji, d)1,25 mola substancji. 1.Ile gramów NaCl otrzymamy po odparowaniu do sucha 100 cm³ 0,5-molowego roztworu? 2.Jaką objętość 0,2-molowowego roztworu otrzymano rozpuszczając 16 g siarczanu(VI) miedzi(II)?
Answer
W jakiej objętości 0,5-molowego roztworu znajduje się: a) 2 mole substancji, b) 5 moli substancji, c)0,8 mola substancji, d)1,25 mola substancji. 1.Ile gramów NaCl otrzymamy po odparowaniu do sucha 100 cm³ 0,5-molowego roztworu? 2.Jaką objętość 0,2-molowowego roztworu otrzymano rozpuszczając 16 g siarczanu(VI) miedzi(II)?
Answer
Ile moli substancji zawiera: a) 2 dm³ 5-molowego roztworu, b) 0,8 dm³ 3-molowego roztworu, c) 250 cm³ 3-molowego roztworu, d) 100 cm³ 0,8-molowego roztworu 2.W 150 cm³ roztworu znajduje się 12 g NaOH. Obliczyć stężenie molowe roztworu.
Answer
1. Zmieszano 100 g 20-procentowego kwasu siarkowego z kwasem 80-procentowym i otrzymano roztwór 40-procentowy. Ile dodano kwasu 80-procentowego? 2. Zmieszano pewną objętość 3-molowego roztworu z 25 cm³ 1,4-molowego roztworu i otrzymano roztwór 2-molowy. Ile wzięto roztworu 3-molowego? 3.Zmieszano ze sobą 50 g 40-procentowego i 100 g 10-procentowego roztworu KNO3. Oblicz stężenie procentowe powstałej mieszaniny.
Answer
1.Oblicz stężenie molowe roztworu zawierającego: a) 6 moli substancji w 2 dm³ roztworu, b) 2,5 mola substancji w 5 dm³ roztworu c) 1 mol substancji w 200 cm³ roztworu, d) 0,4 mola substancji w 80 cm³ roztworu, e) 0,8 mola substancji w 250 cm³ roztworu, f) 3,6 mola substancji w 1200 cm³roztworu. 2.W 150 cm³ roztworu znajduje się 12 g NaOH. Obliczyć stężenie molowe roztworu.
Answer
1. ile gramów cynku spowoduje wydzielanie 0,2 g wodoru w reakcji z kwasem solnym ? 2.Jaka objętość tlenu potrzebna jest do spalenia 4 dm3 wodoru ( w warunkach naturalnych)? 3. ile gramów , ile moli i jaka objętość azotu (warunki normalne) przereaguje z 12 gramami magnezu, jeśli w reakcji powstanie azotek magnezu mg3n2?
Answer
1. ile atomów znajduje sie w 5 molach: a) tlenku magnezu b)siarczku sodu c)chlorku glinu d) tlenku żelaza (III) e) wodorotlenku wapnia f) węglanu sodu g) siarczku (VI) potasu h) azotanu (V) miedzi (II) i) fosforanu (V) magnezu 1. Ile atomów znajduje się w a) 3,2 g tlenu b) 4 g wodoru c) 7 g azotu d) 80 g wapnia e) 6,9 g sodu f) 78 g potasu 3. oblicz ile gramów siarczku zelaza(III) powstanie w reakcji 11,2 żelaza z siarką
Answer
Po niemiecku: Torakochirurg i mikrochirurg
Answer
Zapisz Jonowo: AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3 Pb(NO3)2 + KOH --> Pb(OH)2 + KNO3 AlCl3 + K3PO4 --> KCl + Al3PO4 *Pb(NO3)2 + H2SO4--> HNO3 + Pb2SO4 *FeSO4 + Ca(OH)2--> FeOH + Ca(SO4)2 *BaCl2 + Na2CO3--> Ba2(CO3)2 + NaCl Napisz równania reakcji: a) Na2O, MgO, Fe2O3 z kwasem solnym, b) K2O, PbO, Fe2O3 z kwasem fosforowym(V), c) Na2O, CuO, Mn2O3 z kwasem siarkowym(VI),
Answer
Napisz równania reakcji otrzymywania wymienionych soli wszystkimi możliwymi (co najmniej pięcioma), sposobami: a) PbCl2 , b) ZnS, c) PbSO4 , d) CaCO3, e) Mg3(PO4)2 , f) BaSO4, g) siarczku żelaza(II), h) węglanu cynku, i) fosforanu(V) glinu. 476. Napisz równania reakcji: d) Ag2O, ZnO, Al2O3 z kwasem siarkowym(IV), e) K2O, CaO, Cr2O3 z kwasem azotowym(V), f) Na2O, FeO, Al2O3 z kwasem węglowym, g) BaO, Mn2O3 , PbO2 z kwasem siarkowodorowym). (Proszę o poprawne rozwiązanie muszę sprawdzić odp. ze swoimi rozwiązaniami, jeżeli nie potraficie tego rozwiązac proszę się za to nie zabierać)
Answer
C) Ca(OH)2 + SO2 ---> Na + S--> ZnO + CO2--> *AgNO3 + HCl--> *Pb(NO3)2 + KOH--> *AlCl3 + K3PO4--> KOH + P4O10--> Ag + S --> PbO + N2O5--> *Pb(NO3)2 + H2SO4--> *FeSO4 + Ca(OH)2--> *BaCl2 + Na2CO3--> (Proszę zrobić to dobrze, bo muszę odp. sprawdzić z własnymi rozwiązaniami, jak nie wiesz to się nie podejmuj tego zadania)
Answer
Napisz równanie reakcji rozkładu wapienia pod działaniem kwasów: a) HCl, b) H2S, c) H2SO4 , d) HNO3 , e) H3PO4 , f) *H2CO3(to zapisac jonowo tez) Oblicz procentową zawartość wody w hydratach: a) CaSO4 • 2 H2O, b) CaCl2 • 6 H2O, (Muszę sprawdzić te odp. ze swoimi rozwiązaniami, więc proszę o pewne rozwiązania ,jeżeli nie wiecie jak to zrobić to nie róbcie )
Answer
Dokończ pisanie równań reakcji (zaznaczone * równania umieć zapisać także jonowo!): a) NaOH + CO2---> K + Cl2---> FeO + SO3---> *BaCl2 + H2SO4 ---> *K2SO4 + Ba(OH)2--> *CuSO4 + Na2CO3----> b) Ba(OH)2 + SO3--> Mg + Cl2---> CaO + CO2---> Pb(NO3)2 +HCl---> *CuCl2 + Ca(OH)2 --> *ZnSO4 + K2CO3--> (proszę zróbcie to dobrze,bo muszę sprawdzić ze swoimi rozwiązaniami, jak nie wiecie jak to zrobić to po prostu się za to nie zabierajcie)
Answer
Zadania są na abc z wyjątkiem jednego
Answer
W środowisku obojętnym wywar z czerwonej kapusty jest fioletowy. pod wpływem kationów wodoru staje się czerwony. jaki związek obecny w cytrynie powoduje zmianę barwy wywaru na czerwoną? A. Sól. B. Woda. C.Kwas. D. Zasada. Podczas spalania 8 g wodoru w tlenie otrzymano 72 g wody. Ile gramów tlenu wzięło udział w reakcji? A. 16 B. 32 C. 36 D. 64 Zaprawa murarska (wapienna) pozostawiona na powietrzu twardnieje. Które równanie re-akcji obrazuje ten proces? A. CaCO3----> CaO + CO2 C. Ca(OH)2 + CO2--->CaCO3 + H2O B. Ca(HCO3)2---->CaCO3 + CO2 + H2O D. CaCO3 + HCl ---->CaCl2 + CO2 + H2O Wapno gaszone Ca(OH)2 jest składnikiem zaprawy murarskiej. Jej twardnienie zachodzi pod wpływem dwutlenku węgla. Wybierz poprawnie zapisane równanie zachodzącej wtedy reakcji. A. Ca(OH)2 + 2CO --->CaCO3 + H2O C. Ca(OH)2 + CO2 --->CaCO3 + H2O B. Ca(OH)2 + 2CO2--->2CaCO3 + 2H2O D. Ca(OH)2 + C--->CaCO3 + H2 W tzw. soli gorzkiej, siarczanie(VI) magnezu, pierwiastki połączone są w stosunku masowym 3 : 4 : 8 zgodnie z A. prawem stałości składu. C. prawem objętości molowej. B. prawem okresowości. D. prawem zachowania masy. W czasie pieczenia ciasto drożdżowe staje się pulchne i puszyste. Jest to spowodowane po-wstawaniem A. wody. B. amoniaku. C. dwutlenku węgla. D. komórek drożdży. Wskaż poprawnie zapisane równanie reakcji przedstawionej schematem w zadaniu 123. A. O2 + N2 ---->2 NO C. 6 O + 4 N --->2 N2O3 B. 3 O2 + 2 N2 ---->2 N2O3 D. 3 O2 + 2 N2---> 2 NO2 Które z określeń dotyczących wody jest nieprawdziwe? A. Tlenek wodoru. C. Związek chemiczny wodoru i tlenu. B. Mieszanina wodoru i tlenu. D. Substancja niezbędna człowiekowi do życia Ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajduje się w 72 g wody? (Masy atomowe: MH = 1 u, MO = 16 u) A. wodoru – 8 g, tlenu – 64 g B. wodoru – 2 g, tlenu – 16 g C. wodoru – 48 g, tlenu – 24 g D. wodoru – 64 g, tlenu – 8 g Wybierz zdanie, które jest prawdziwe dla wody jako związku chemicznego. A. Woda należy do węglowodanów. B. Skład chemiczny wody można zmienić. C. Składu chemicznego wody nie można zmienić. D. Woda należy do wodorotlenków. Ile atomów tworzy cząsteczkę wody i ile pierwiastków wchodzi w jej skład? A. Dwa atomy, trzy pierwiastki. B. Trzy atomy, dwa pierwiastki. C. Trzy atomy, jeden pierwiastek. D. Dwa atomy, dwa pierwiastki. W cząsteczce pewnego alkanu jest 16 atomów wodoru. Ile atomów węgla zawiera ta czą-steczka? A. 6 B. 8 C. 7 D. 14 W ciepły słoneczny dzień postawiono na parapecie okiennym dwie identyczne szklanki. Do jednej z nich nalano 150 wody, a do drugiej 150 ml denaturatu o tej samej temperaturze. Po pewnym czasie zaobserwowano, że zmniejszyła się ilość obu cieczy, ale denaturatu ubyło więcej. Z tej obserwacji wynika, że A. Woda nagrzała się do wyższej temperatury niż denaturat. B. Denaturat paruje wolniej niż woda. C. Niektóre ciecze parują szybciej niż inne. D. Ciecze parują tylko w miejscach nasłonecznionych W pewnym kwasie tlenowym stosunek masy wodoru do masy niemetalu i do masy tlenu jest równy 1 : 6 : 24. Kwasem tym jest A. H2CO3 B. H2SO3 C. HNO3 D. H2SO4
Answer
W ostrosłupie prawidłowym czworokątnym o objętości 5 1/3 cm3 wysokość jest 2 razy dłuższa od krawędzi podstawy. Oblicz pole powierzchni tego ostrosłupa. Oblicz wysokość i objętość ostrosłupa prawidłowego: a) czworokątnego o krawędzi podstawy 1dm i krawędzibocznej 2 dm b) trójkątnego o krawedzi podstawy 8cm i krawedzi bocznej 12 cm c) sześciokątnego o krawędzi podstawy 4 cm i krawędzi bocznej 10 cm . W ostrosłupie prawidłowym trójkątnym krawędź podstawy ma długość 2 √3 oblicz wysokość tego ostrosłupa gdy: a) kąt nachylenia krawędzi bocznej do podstawy ma miarę 60 stopni b) ściana boczna jest nachylona do podstawy pod kątem 45 stopni
Answer
1. Oblicz zawartość procentową fosforu w H3PO4 2. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 30 g NaOH w 270 g wody. 3. Biały chudy ser zawiera 18% białka. Ile białka dostarczymy organizmowi, spożywając 5-dekagramowy plaster sera? 4. Spożywając 8 dag chleba pszennego dostarczamy organizmowi 32 g węglowodanów. Oblicz procentową zawartość cukrów w chlebie pszennym. 5.Napisz wzór półstrukturalny tłuszczu o nazwie: a) tripalmitynian gliceryny, b) tristearynian gliceryny, c) trimaślan gliceryny, d) trioleinian gliceryny. 6. Podaj wzory sumaryczne i strukturalne następujących wodorotlenków: a)ołowiu(IV), c) ołowiu(II), żelaza(III), b) żelaza(II), cyny(IV), d)chromu(II), bizmutu(III).
Answer

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.