Question

1. ile gramów cynku spowoduje wydzielanie 0,2 g wodoru w reakcji z kwasem solnym ?
2.Jaka objętość tlenu potrzebna jest do spalenia 4 dm3 wodoru ( w warunkach naturalnych)?
3. ile gramów , ile moli i jaka objętość azotu (warunki normalne) przereaguje z 12 gramami magnezu, jeśli w reakcji powstanie azotek magnezu mg3n2?

Answer 1

1)

Zn + 2 HCl -> ZnCl₂ + H₂

 

M Zn=65g

M H₂=2g

 

65g  -  2g

x    -  0,2g

 

x=0,2*65/2=6,5g

 

Odp. 6,5 g cynku.

 

2)

2 H₂ + O₂ -> 2 H₂O

 

2 mole wodoru  - 1 mol tlenu

44,8dm³           -   22,4dm³

4dm³           -   x

 

x=4dm³*22,4dm³/44,8dm³=2 dm³

 

Odp. Potrzeba 2 dm³ tlenu.

3)

N₂ + 3 Mg -> Mg₃N₂

 

M N₂ = 28g

3*M Mg = 3*24g=72g

 

28g   -   72g

x     -   12g

 

x=12g*28g/72g≈4,7g

 

22,4dm³:6≈3,7dm³

 

Odp. Potrzeba około 1/6 mola, ok. 4,7g, ok. 3,7 dm³ azotu.

 

W razie pytań pisz na PW.