Question

Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi
Na(s) + HCl(aq) ---> NaCl(aq) + H₂(g)
Al(s) + HCl(aq) ---> AlCl₃(aq) + H₂(g)

Bila Ar Na = 23 dan Al = 27,tentukanlah :
a. massa masing-masing logam dalam campuran
b. volume gas H₂ yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standar

Answer 1

A.
Mol HCl:
M=n/v
1=n/0,2
n=0,2 mol

2Na + 2HCl => 2NaCl + H2
Bila massa Na=x
Maka mol Na= x/23
Maka mol HCl= x/23

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
Karena massa Na=x
Maka massa Al=3,75-x
Maka mol Al= (3,75-x)/27
Maka mol HCl= (3,75-x)/9

X/23 + (3,75-x)/9 = 0,2 mol

9x/207 + (86,25-23x)/207 = 0,2
9x + 86,25 - 23x = 41,4
-14x = -44,85
X= 3,2 gram

Maka massa Na= 3,2 gram dan massa Al=0,55 gram

B.
Mol Na = 3,2/23 = 0,139 mol
Mol H2 = 0,139 / 2 = 0,0695 mol
Vstp= 0,0695 . 22,4 = 1,5568 L

Mol Al= 0,55/27= 0,02 mol
Mol H2= 0,02 x 3/2 = 0,03 mol
Vstp= 0,03 . 22,4 = 0,672 L

V H2 total = 1,5568 + 0,672 = 2,2288 L

Semoga benar