Question

Jika diketahui Ksp basa L(OH)₂ = 3,2 x 10^-15.Perkirakan apakah terbentuk endapan L(OH)₂ jika :

a. 100 mL larutan LSO₄ 0,01 M dicampur dengan 100 mL larutan NH₃ 0,1 M ?
b. 100 mL larutan LSO₄ 0,01 M dicampur dengan 100 mL larutan yang mengandung NH₃ dan NH₄Cl masing-masing 0,1 M ? (Kb NH₃ = 10^-5)

Answer 1

Diketahui :
Ksp L(OH)2 = 3,2 × 10^ -15

Ditanya : Terbentuk endapan atau Tidak ?

Jawab :

a).

V Total :
= V LSO4 + V NH3
= 100 ml + 100 ml
= 200 ml
= 0,2 L

n LSO4 :
= M × V
= 0,01 mol/L × 0,1 L
= 0,001 mol

Reaksi :
_______LSO4 <-----> L²+ + SO4²-
awal :0,001_____________
reaksi:0,001____0,001_0,001
akhir :__-_______0,001_0,001

n L²+ :
= 0,001 mol

Konsentrasi L²+ :
= n / V total
= 0,001 mol / 0,2 L
= 0,005 mol/L

n NH3 :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,1 L
= 0,01 mol

Reaksi :
_______NH3 + H2O ---> NH4+ + OH-
awal :0,01_____________________
reaksi:0,01____0,01____0,01___0,01
akhir :__-______0,01____0,01___0,01

n OH - = 0,01 mol

Konsentrasi OH- :
= n / V total
= 0,01 mol / 0,2 L
= 0,05 mol/L

• Mencari Qsp :

"Masukan Konsentrasi L²+ dan OH- ke dalam persamaan ."

Reaksi :
L(OH)2 <----> L²+ + 2OH-

Qsp :
= [L²+] [OH-]²
= [0,005] [0,05]²
= 0,005 . 0,0025
= 1,25 × 10^ -5

Karena Qsp > Ksp = 1,25 × 10^ -5 > 3,2 × 10 ^ -15 , maka Akan terbentuk endapan L(OH)2.


b).

V campuran :
= 100 ml + 100 ml
= 0,2 L

• Mencari Volume NH3 :

Volume larutan = 100 ml = 0,1 L
Molaritas NH3 = NH4Cl = 0,1 M = 0,1 mol/L

Misal :
V NH3 = x L
V NH4Cl = 0,1 - x L

n NH3 :
= M × V
= 0,1 mol/L × x L
= 0,1x mol

n NH4Cl :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,1 - x L
= 0,01 - 0,1x mol

[H+] :
= √ Kb × Mb
= √ 10^ -5 × 0,1
= 10^ -3

[H+] = Kb × n basa / n garam
10^ -3 = 10^ -5 × 0,1x mol / 0,01-0,1x mol
10^ -3 / 10^ -5 = 0,1x / 0,01-0,1x
100 = 0,1x / 0,01-0,1 x
100 . (0,01 - 0,1x) = 0,1x
1 - 10x = 0,1x
1 = 10,1x
x = 0,099

V NH3 :
= x L
= 0,099 L
= 99 ml

• Mencari Qsp :

n NH3 :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,099 L
= 0,1 mol

Reaksi :
______NH3 + H2O ----> NH4+ + OH-
awal :0,1_______________
reaksi:0,1_0,1___0,1_0,1
akhir :__-___0,1__0,1_0,1

n OH- : 0,1 mol
Konsentrasi OH- :
= n / V total
= 0,1mol / 0,2 L
= 0,5 mol/L

n LSO4 :
= M × V
= 0,01 mol/L × 0,1 L
= 0,001 mol

Reaksi :
______LSO4 <----> L²+ + SO4²-
awal :0,001_____________
reaksi:0,001___0,001_0,001
akhir :___-______0,001_0,001

n L²+ : 0,001 mol

Konsentrasi L²+ :
= n / V total
= 0,001 mol / 0,2 L
= 0,005 mol/L

Reaksi :
L(OH)2 <----> L²+ + 2OH-

Qsp :
= [L²+] [OH-]²
= [0,005] [0,5]²
= 0,005 . 0,25
= 1,25 × 10^ -3

Karena Qsp > Ksp = 1,25 × 10^ -3 > 3,2 × 10^ -15 , maka terbentuk endapan L(OH)2.