Oblicz stężenie jonów hydroniowych oraz pH w 4,042 * % kwasu cyjanowodorowego (d = 1,002 ), = 9,1.... Question from @ElodieMaban

January 2019 1 27 Report

Oblicz stężenie jonów hydroniowych oraz pH w 4,042 * $10^{-3}$ % kwasu cyjanowodorowego (d = 1,002 $\frac{g}{ cm^{3} }$ ), $pK_{a}$ = 9,14.
Następnie oblicz stężenie jonów hydroniowych oraz pH w roztworze powstałym po zmieszaniu 50 $cm^{3}$ powyższego roztworu HCN z 100 $cm^{3}$ 0,05 molowego roztworu kwasu siarkowego (VI). Uzasadnić zmianę pH roztworu (wzrosło czy zmalało, o ile jednostek, porównac ile razy wzroslo lub zmalalo stezenie jonow hydroniowych).

Daneel Stężenie molowe - masa molowa HCN - 27.026 g/mol:
$\displaystyle C = {4.042\cdot10^{-3}\%\cdot 1002 g/dm^3\over 100\%\cdot 27.026 g/mol} = 1.5 \cdot10^{-3}M$

wartość Ka:
$K_a = 10^{-9.14} = 7.244\cdot10^{-10}$

stosunek C/K:
$\displaystyle {C\over K} = {1.5\cdot10^{-3}\over 7.244\cdot10^{-10}} \approx 2100000$

stężenie jonów hydroniowych:
$[H^+] = \sqrt{K_a\cdot C} \\ \\ \ [H^+] = \sqrt{7.244\cdot10^{-10}\cdot1.5\cdot10^{-3}M} = 1.042\cdot10^{-6}M$

pH:
$pH = -\log(1.042\cdot10^{-6}) = 5.98$

liczba moli H2SO4:
n = 0.1 dm³ · 0.05 M = 0.005 mol

liczba moli HCN:
n = 0.05 dm³ · 0.0015 M = 7.5E-5

po zmieszaniu - stężenie H2SO4:
$C = {0.005mol\over0.15dm^3 } = 0.033M$

stężenie HCN:
$C = {7.5\cdot10^{-5}mol\over 0.15dm^3} = 5 \cdot10^{-4}M$

kwas siarkowy jest tak mocnym kwasem, że liczenie pH z uwzględnieniem cofniętej dysocjacji HCN jest bez sensu. Przyjmując że kwas siarkowy jest kwasem dysocjującym w 100% na obu etapach dysocjacji stężenie jonów H+ jest 2x większe od kwasu i wynosi 0.066M, pH:
$pH = -\log0.066=1.18$

pH zmalało o 4.8 jednostki, stężenie jonów hydroniowych wzrosło:
${0.066M\over1.042\cdot10^{-6}M} = 63340 \ razy$

proszę :)

2 votes Thanks 1

Otrzymać fenol z benzoesanu sodu (300 st. Celcjusza)

Answer

ElodieMaban December 2018 | 0 Replies

Jak przedstawic w postaci logarytmu?

Answer

ElodieMaban November 2018 | 0 Replies

Ile gramów tlenku magnezu przereaguje z 500 cm kwasu azotowego (V) o stężeniu 4,6 ? Oblicz stężenie procentowe otrzymanej solu, jeśli gęstość roztworu HNO wynosi 1,15 .

Answer

ElodieMaban October 2018 | 0 Replies

Uzupełnić poniższe równanie, przedstawić je w postaci zapisu uproszczonego i określić rodzaj przemiany ²³⁵U + n -> ¹⁴⁰La + Br + 2 n

Answer

ElodieMaban September 2018 | 0 Replies

Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji. Zastosuj metodę bilansu elektronowego. .....CuS + .....HNO3 -> ..... Cu(NO3)2 + .....S + .....NO + ..... H2O Proszę o podanie etapów rozwiązania tego zadania, bo zależy mi na jego pełnym zrozumieniu :)

Answer

Otrzymać fenol z benzoesanu sodu (300 st. Celcjusza)

Jak przedstawic w postaci logarytmu?

Ile gramów tlenku magnezu przereaguje z 500 cm kwasu azotowego (V) o stężeniu 4,6 ? Oblicz stężenie procentowe otrzymanej solu, jeśli gęstość roztworu HNO wynosi 1,15 .

potrzebuję pilnie DZISIAJwyznacz wszystkie całkowite wartości rozwiązania nierówności (-x + √2 - 1)^2 - (2x + 1)^ > 0

Jeśli liczba sinx + cosx = (pierwiastek z 5)/2 to liczba (sinx - cosx)^2 wynosi: ?

Punkt przecięcia prostych o równaniach y = 2x + m i y = x + 3m + 2 należy do wykresu funkcji y = x^2 Wyznacz parament m

Uzupełnić poniższe równanie, przedstawić je w postaci zapisu uproszczonego i określić rodzaj przemiany ²³⁵U + n -> ¹⁴⁰La + Br + 2 n

Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji. Zastosuj metodę bilansu elektronowego. .....CuS + .....HNO3 -> ..... Cu(NO3)2 + .....S + .....NO + ..... H2O Proszę o podanie etapów rozwiązania tego zadania, bo zależy mi na jego pełnym zrozumieniu :)

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social