Question

Nie proszę o rozwiązanie zadania, jedynie o wyjaśnienie. Załóżmy, że mamy reakcję:
4Mg + 10HNO₃ -> 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Mam napisać reakcje połówkowe równania elektronacji (redukcji) i dezelektronizacji (utleniania). Czy w zapisie muszę uwzględnić to, że Mg jest 4, czy to można pominąć, oraz, że N po lewe stronie jest 10, a po prawej akurat w przypadku, gdzie zmienia się stopień utlenienia - są to dwa atomy? Czy tylko uwzględnia się to, gdy mamy do czynienia z cząsteczkami wolnymi w stylu H₂ lub O₂ ? Będę wdzięczny za wyjaśnienie:)

Answer 1

1) Pierwsze co robisz to ustalasz stopnie utlenienia pierwiastków.

2) Wypisujemy te co zmieniają swój stopień utlenienia

Mg(0) - 2e ------>Mg(+II)

2N(+V) + 8e ------>N2(I)

3) Liczba elektronów biorących udział musi się zgadzać, więc pierwszą reakcje mnożę przez 4

4Mg(0) - 8e ------>4Mg(+II)

2N(+V) + 8e ------>N2(I)

4) Teraz bilansujemy reakcję

5) Koniec:)