Question

Napisz konfigurację elektronową wszystkimi sposobami (3 są ale jeszcze dajcie do tego gaz szlachetny dla danego pierwiastka) :

German ₃₂Ge :

Wapń ₂₀Ca :

Srebro ₄₇Ag:

+ NAJLEPSZA ODPOWIEDŹ za WYTŁUMACZENIE (nie skopiowanie z wiki czy innej strony tylko w sposób jasny WYTŁUMACZYĆ regułę Hunda i zakaz Pauliego).

Answer 1

32Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

32Ge: K2 L8 M18 N4

32Ge: [18Ar] 4s2 3d10 4p2

 

20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

20Ca: K2 L8 M10

20Ca: [Ar] 4s2

 

47Ag: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10

47Ag: K2 L8 M18 N18 O1

47Ag: [Kr] 5s1 4d10

 

Jak zrozumieć regułe Hunda (łopatologicznie)?

Jak rozpisujesz klatkowy zapis konfiguracji elektronowej (ktorego tu nie umiescilem bo nie chcialo mi sie tego rysowac na kartce czy w paincie jakims heh) i rysujesz klatki należące do jednej podpowłoki (np. 3 klatki od podpowłoki p) to gdy rozrysowujesz w tych klatkach elektrony, najpierw rysujesz po jednej strzałce w każdej kratce (o ile wystarczy), a potem dopiero dostawiasz po drugiej, jeśli została ci nadwyżka elektronów. Chodzi o to, że dąży się do tego, żeby elektrony nie miały par.

 

Co do zakazu Pauliego:

Każdemu elektronowi są przypisane pewne liczby kwantowe, np. głowna, poboczna, magnetyczna, magnetyczna poboczna. Opisują one numer powłoki, podpowłoki, spin i kierunek spinu. np. elektron 4s1 ma liczby kwantowe 4, 0, 0, 1/2, -1/2. Nie istnieją dwa elektrony, które mają te same wszystkie liczby kwantowe, czyli w uproszczeniu - nie istnieją dwa elektrony na tej samej podpowłoce o tym samym kierunku spinu.

Ogólniej: nie mogą istnieć dwie cząstki w tym samym stanie kwantowym.