Question

Oblicz zawartość % izotopów boru, jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81 u, jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów, a drugi 6.

Answer 1

wtsep:

protony - liczba atomowa( ta na dole symbolu pierwiastka)

wzor na mase atomowa: m.at = A1 * %m1 + A2 * %m2 / :100%

A1= masa 1 izotopu (protony i neutrony)

a2 = masa 2 izotopu)analogicznie)

%m1 = zawartość procentowa 1 izotopu w związku

%m2 = zawartość procentowa 2 izotopu w związku

 

m.at. boru = 10,81u

A1 = 5 neutronów + 5 protonów = 10u(uklad okresowy pierwiastkow)

A2 = 6 neutronów + 5 protonów = 11u

%m1 = x

%m2 = 100 - x (bo mamy 2 izotopy, a razem tworza calosc czyli 100%)

 

m.at = A1 * %m1 + A2 * %m2 :100%

10,81 = 10 * x + 11 * (100 - x) : 100 | *100

1081 = 10x + 11 (100 - x)

1081 = 10x + 1100 - 11x

1081 - 1100 = -x

- 19 = -x

x = 19%

 

100% - 19% = 81%

 

Odp. Ten izotop boru zawiera 19% izotopu 10 i 81% izotopu 11.