Mam problem z molami. Generalnie wiem jak to się rozwiązuje, ale problem nadchodzi kiedy w zadaniu mam podane dodatkowe informacje i robi mi sie jakieś równanie z niedomiarem/nadmiarem i nie mam pojęcia które dane wykluczyć i co w ogóle z tym zrobić.
Podam przykładowe zadanie o które mi chodzi:
Obl. masę azotanu (v) magnezu, który powstaje w wyniku reakcji 5g tlenku magnezu z 10dm3 tlenku azotu(v).
Ja to rozumiem tak:
MgO+N2O5 -> Mg(NO3)2
1M + 1V -> 1M
40g + 22,4 dm3 -> 148g
5g + 10 dm3 -> x
i co z tym dalej zrobić? Nauczyciel każe nam obliczyć V N2O5 (jest podane ze 10dm3, wiec nie wiem czemu?) wychodzi wtedy jakaś inna liczba niz 10 i wtedy tę liczbę bierzemy dalej do obliczania x. Moje pytanie: skąd mam wiedziec którą podaną wartość pominąć i obliczać?
Proszę o wytłumaczenie tego typu zadań. Daję naj
mMgO=40u
mMg(NO3)2=148u
MgO + N2O5---->Mg(NO3)2
24g MgO-------22,4dm3 N2O5
5g MgO-----------xdm3 N2O5
x = 4,67dm3 N2O5
Do reakcji 5g MgO potrzebuję tylko 4,67dm3 N2O5(obliczone), a z treści zadania wynika, że do dyspozycji było aż 10dm3, więc N2O5 został użyty w reakcji w nadmiarze. Do dalszych obliczeń wykorzystuję więc 5g MgO.
40g MgO---------148g Mg(NO3)2
5g MgO------------xg Mg(NO3)2
x = 18,5g Mg(NO3)2