Question

Na podstawie bilansu ładunku oblicz liczbę elektronów (n) biorących udział w podanych równaniach połówkowych procesu redukcji.

A) Cr2O7 2- + 14 H+ + n e- --> 2 Cr3+ + 7 H2O

B) ClO3 - + 6 H+ + n e- --> Cl- + 3 H2O

Podałam tylko dwa przykłady choć w zadaniu jest więcej.

Bardzo mi zależy aby ktoś nie tyle co rozwiązał za mnie zadanie, a mniej więcej wytłumaczył na czym polega BILANS ŁADUNKU (nie bilans elektronowy). Zależy mi na czasie :) Potrzebuję tego na jutro.

Answer 1

a) Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + ne⁻ ---> 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

Bilans ładunkowy polega na tym, iż zarówno po lewej, jak i po prawej stronie sumy ładunków muszą być sobie równe.

W naszym przypadku po stronie prawej ładunek wynosi 2*3(+) = 6(+)
Taki sam ładunek musi więc być po stronie lewej, tj.
2(-) + 14(+) + n (-) = 6(+)
12 (+) + n (-) = 6(+)
n = 6 

Stąd :  
Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6e⁻ ---> 2 Cr³⁺ + 7 H₂O 

b) ClO₃ + 6 H⁺ + ne⁻ ---> Cl⁻ + 3 H₂O

Analogicznie :
Po stronie prawej ładunek wynosi 1(-)

Dlatego po lewej :
6*1(+) + n(-) = 1(-)
6(+) + n(-) = 1(-)
n = 7 

Stąd :
ClO₃ + 6 H⁺ + 7e⁻ ---> Cl⁻ + 3 H₂O