Wskaż, które z podanych poniżej soli ulegają w wodzie reakcji hydrolizy. Napisz odpowiednie równania reakcji. Wskaż jony decydujące o odczynie roztworu.
a) KNO2, KNO3, Fe(NO3)3
b) CaSO3, K2SO4, Na2SO3 Bardzo proszę o pomoc. Chyba nie do końca rozumiem istotę hydrolizy, ogólnie co i jak, więc mile widziane również objaśnienie (chociażby jakieś krótkie, nawet na przykładzie tego zadania) :)
More Questions From This User See All
Aby dobrze napisać reakcje hydrolizy soli zrób najpierw dysocjację. Pamiętaj ze hydrolizie nie ulegają nigdy sole pochodzące od mocnych kwasów i zasad.
A) KNO2---H2O-->K+ +NO2- K jest mocną zasadą NO2- jest słabym kwasem więc go się poddaje hydrolizie:
NO2- +H2O=> HNO2+OH- OH- jest tu ponieważ anion kwasu z wody zabiera sobie cząsteczkę H i zostaje OH-. Świadczy to że odczyn roztworu będzie zasadowy
B) KNO3 ta sól nie ulegnie hydrolizie ponieważ ma mocną zasadę i mocny kwas więc odczyn jest obojętny
C) Fe(NO3)3---H2O-->Fe+3 +3NO3- NO3 jest mocnym kwasem Fe jest słabą zasadą więc ulegnie hydrolizie:
Fe+3 +3H2O=>Fe(OH)3 + H+ Fe pobiera sobie z wody grupy OH- i dlatego zostają te H+ co świadczy o odczynie kwaśnym.
Resztę spróbujesz zrobić sama bo nie zrozumisz o co chodzi w tych zadaniach. Oprócz tego jeszcze jest hydroliza kationowo- anionowa ale ona wystepuje tylko wtedy kiedy sól ma w sobie słabą zasadę i słaby kwas. W tej hydrolizie wtedy odczyn zależy od ilości OH- i H+. Jeżeli chodzi o mocne zasady to są pierwiastki z grupy litowców i berylowców(z wyjątkiem Be i H) to jest 1 i 2 grupa układu okresowego
Jeżeli chodzi o kwasy to do mocnych należą:HCl, HBr, HI,HClO3, HNO3, H2SO4