Question

1. Napisz równiania kolejnych reakcji, które trzeba przeprowadzić, aby otrzymać mocnzik z czterech niemetali: węgla, azotu, tlenu i wodoru.

2. Oblicz objętość: a) amoniaku b) tlenku węgla (IV)

(odniesioną do warunków normalnych), jaką zużywa się podczas produkcji 90kg mocznika, zachodzącej z wydająnością rowną 70%.

Baaaardzo proszę o pomoc, a także o małe wytłumaczenie szczególnie w zadaniu 2 ;)

Answer 1

a)

1. C + O₂ --> CO₂

2. N₂ + 3H₂ --> 2NH₃

3. CO₂ + 2NH₃ --> CO(NH₂)₂ + H₂O

 

b)

 

CO₂ + 2NH₃ --> CO(NH₂)₂ + H₂O

 

1 mol CO₂               x 

------------------- = -------------

60g mocznika       90 000g

 

x = 1500moli CO₂

 

   1mol         1500moli CO₂      

------------ = ---------------------

22,4dm³               x

 

x = 33600dm³

 

   33600dm³           x

----------------- = ---------

       70%            100%

 

x = 48 000dm³ = 48m³

 

Amoniaku będzie 2 razy więcej czyli 96m³

 

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------------

Feci, quod potui, faciant meliora potentes

 

Pozdrawiam :)

Answer 2

1.

C + O2 ---> CO2

N2 + 3H2 ---> 2NH3

CO2 + 2NH3 ---> CO(NH2)2 + H2O

 

2.

mCO(NH2)2=60u

CO2 + 2NH3 ---> CO(NH2)2 + H2O

22,4dm3 CO2 ------ 60g mocznika

xm3 CO2 ------ 90kg mocznika

x = 33,6m3 CO2

 

33,6dm3 CO2 ------ 70%

xm3 CO2 ------ 100%

x = 48m3 CO2

 

Poniewaz CO2 reaguje z NH3 w stosunku 1do 2 wiec NH3 nalezy uzyc 96m3 NH3