Question

Wprowadzono 0,02 mola magnezu do naczynia zawierającego:
I. 20cm3 0,2 mol/dm3 r-ru HCl
II. 20cm3 0,2 mol/dm3 r-ru H2SO4
III. 20cm3 0,2 mol/dm3 r-ru HNO3
mierząc jednocześnie ilość wydzielonego w zachodzących reakcjach wodoru. W ktorej probówce wydzieliło się wodoru najwięcej?

Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu, najlepiej z wytłumaczeniem (przynajmniej dla jednej probówki) :)

Answer 1

Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
Mg + 2HNO3 ---> Mg(NO3)2 + H2

jak widać z równań reakcji z magnezem w przypadku I i III probówki na 1 mol magnezu przypadają 2 mole kwasu - ilość wydzielonego wodoru we wszystkich rozważanych reakcjach jest identyczna - na 1 mol magnezu przypada 1 mol wydzielonego wodoru

obliczamy liczbę moli kwasu wziętego do reakcji (objętości i stężenia dla każdego kwasu są identyczne)

n=0.02dm3*0.2mol/dm3=0.004mole

ponieważ do reakcji wzięto 0.02 mola magnezu z równań reakcji wynika że o liczbie moli wydzielonego wodoru będzie decydowała liczba moli kwasu

biorąc pod uwagę I i III probówkę

       z 2 moli kwasu otrzymamy 1 mol H2
to z 0.004 moli            --                 x

x=0.002mole

biorąc pod uwagę II probówkę

   z 1 mola H2SO4 otrzymamy 1 mol H2
to z 0.004 moli                --     x

x=0.004mola

widać zatem że w II probówce wydzieli się najwięcej wodoru