Question

W mieszaninie węglanu amonu (NH4)2CO3 i wodorowęglanu potasu KHCO3 masowy udział wodoru wynosi 0.0480. Jaki jest udział masowy potasu w tej mieszaninie?

MO = 16,00 g/mol MC = 12,01 g/mol MH = 1,008 g/mol MK = 39,10 g/mol MN = 14,01 g/mol

Answer 1

Załóżmy, że w mieszaninie mamy x moli węglanu amonu oraz y moli wodorowęglanu potasu. Zakładamy ponadto, że mamy 100g mieszaniny. 
Z tego wynikają następujące rzeczy: 
x*M[(NH4)2CO3]+y*M(KHCO3)=100g 
x*8M(H) + y*M(H)=100g*0.0480=4.8g
Liczymy potrzebne masy molowe: 
M[(NH4)2CO3]=2*(14,01+4*1,008)+12,01+3*16,00=96,094g/mol 
M(KHCO3)=39,10+1,008+12,01+3*16,00=100,118 g/mol 
Mając wszystkie dane możemy przystąpić do rozwiązania tego układu równań z niewiadomymi x i y. 
96,094x+100,118y=100 
8,064x+1,008y=4,8 
Układ ten posiada rozwiązanie: 
x=0.535 mol oraz y=0.486 mol 
Czyli w 100g takiej mieszaniny mamy 0.486 mol * M(K) [g] potasu
m(K)=0.486mol*39,10 g/mol=19,0026 g 
%K=19,0026g/100g *100% = 19,0026 % 
Odp. Procentowy udział masowy potasu w tej mieszaninie wynosi 19,0026% 
Sorki udział masowy x= 19,0026g/100g= 0,1900