Question

Do 8.73 dm3 wodnego roztworu H2SO4 o stężeniu 2.64 mol/dm3 wrzucono kawałek drutu cynkowego o średnicy 0.74 cm i długości 130 cm. Jaką objętość wyrażoną w litrach w 50 oC i pod normalnym ciśnieniem będzie zajmował wodór, który wydzieli się w trakcie roztwarzania?
R = 8,314 J*mol-1*K-1 MZn = 65,39 g/mol dZn = 7140 kg/m3

Pilne! daję naj!

Answer 1

1 mol       0,065kg           26,5dm3    
H2SO4+ Zn--->ZnSO4 + H2 
23 mole   0,4kg=x          y 

Cm kwasu=2,64M
Vkwasu=8,73dm3
n=Cm*Vr=2,64mol/dm3*8,73dm3=23 mole

Objętośc drutu
V=πR^2H=3,14*0,37cm*0,37cm*130cm=55,88cm3
m=d*V=0,00714kg/cm3*55,88cm3=0,4 kg
Sprawdzenie,którego substratu użyto w niedomiarze
x=23*0,065=1,495kg cynk uzyty w niedomiarze,o ilości wodoru decyduje cynk

Z równania Clapeyrona liczę ile objętości zajmuje 1 mol
pV=nRT
V=nRT/p
V=1mol*83,14*323K/(1,013hPa)=26,5dm3
y=(0,4kg*26,5dm3)/0,065kg=163,1dm3=163,1 litrow