Węglany wapnia i magnezu w temperaturze ok. 900 oC rozkładają się na dwa tlenki. Oblicz ile m3 gazu (16 oC, 95 kPa) wydzieli się w warunkach reakcji, jeżeli rozkładowi uległo 500 kg mieszaniny zawierającej 47.8 %mas. węglanu wapnia i 26.0 %mas. węglanu magnezu, a pozostałość to SiO2.
MCa = 40,08 g/mol MMg = 24,31 g/mol MC = 12,01 g/mol MO = 16,00 g/mol
Zaokrąglij do 4 miejsc istotnych
MCa = 40,08 g/mol MMg = 24,31 g/mol MC = 12,01 g/mol MO = 16,00 g/mol
Zaokrąglij do 4 miejsc istotnych
izaa666
CaCO3. CO2+ CaO MgCO3 ===> CO2 + MgO MCaCO3= 100,09 MMgCO3= 84.32 Jeżeli mieszaniny było 500 kg i znamy udział masowy to możemy obliczyć ile było każdej z substancji: 500 * 0.478 = 239 CaCO3 500*0.26=130 MgCO3 Zapisujemy poznanie gazu doskonałego; p*V=n*R*T Potrzebna mam objętość więc przekształcamy wzór: V= n*R*T/p Jeżeli chodzi o liczność, to chodzi o mole gazu czyli CO2, ale po zapisanych równaniach na początku można zauważyć, że liczność gazu jest równa liczność pV=n*R*T
0 votes
Thanks 0
More Questions From This User See All
