Question

Rozwiąż zadania.
1. Stała dysocjacji kwasu azotowego III wynosi 2×10⁻⁴. Przy jakim stężeniu molowym kwasu stopień dysocjacji będzie równy 3%?
2. Oblicz stałą dysocjacji kwasu fluorowodorowego, wiedząc, że w 1-molowym roztworze kwasu stopień dysocjacji wynosi 2,5%.
3. Oblicz stopień dysocjacji jedno-protonowego kwasu [Kd=2×10⁻⁴]
w roztworze o stężeniu jonów wodoru H⁺ równym 0,01 mol/dm³.
4. Ile gramów elektrolitu AB o masie molowej 200 g/mol znajduje się w postaci jonów w 1dm³ 1-molowego roztworu, w którym stopień dysocjacji wynosi 70%?

za wszystkie rozwiązania do zadań najlepsza odpowiedź!

Answer 1

1.
K = 2×10⁻⁴
α = 3% = 0,03
Cm = ?

Stosujemy uproszczony wzór na stałą dysocjacji:
Kd = α² × Cm
Cm = Kd/α²
Cm = 0,22

2.
Kd = ?
Cm = 1mol/dm³
α = 0,025
Kd = Cm × α² = 0,000625

3.
Kd = 2×10⁻⁴
[H⁺] = 0,01 mol/dm³
α = ?

Kd = α² × Cm

α = [H⁺]/Cm
Cm = [H⁺]/α

Kd = α² × [H⁺]/α

Po skróceniu α:
Kd = [H⁺] × α
0,0002 = α × 0,01
α = 0,02 = 2%

4.
200g AB jest w 1 dm³
korzystamy ze wzoru:
α = Cz/Cm
Cz = α × Cm
Cz = 0,7 [mol]

200 × 0,7 = 140[g]

Answer 2

Załącznik.