Question

Ile gramów stężonego 95% kwasu siarkowego (VI) potrzeba do przygotowania 2 litrów 20% roztworu tego kwasu. Gęstość 20% H2SO4 = 1,1394 g/ml.

Answer 1

Dane:

d (gęstość) 20% kwasu = 1,1394g/cm³

V (objętość) = 2l = 2000cm³

 

 

Przeliczam objętość 20% roztworu na jego masę (m):
d = m : V    /*V

m = d * V = 1,1394g/cm³ * 2000cm³= 2278,8g

 

W celu przygotowania 20% roztworu kwasu, kwas 95% musimy rozcieńczyć wodą . Stężenie wody wynosi 0%. Korzystamy z metody krzyża, aby obliczyć, w jakim stosunku wagowym musimy zmieszać 95% kwas z wodą.

 

95% roztwór--------------------------------20 - 0 = 20 j.w  roztworu 95%

-------------------------20%

0%-------------------------------------------95 - 20 = 75 j.w wody

 

j.w- jednostki wagowe

 

Uzyskaliśmy stosunek 20 : 75 = 4 : 15 (po skróceniu przez 5) , czyli musimy zmieszać 4 jednostki wagowe roztworu kwasu z 15 jednostkami wody. Cały roztwór 20% składa się z 19 jednostek wagowych ( bo 4 j.w. kwasu + 15 j.w. wody= 19 j.w. roztworu) . Te 19 jednostek ma masę 2278,8g .

Obliczam masę 95% kwasu (masę 4 j.w.) potrzebnego do sporządzenia 2278,8g roztworu 20%.

 

skoro:

2278,8g roztworu 20%------------------stanowi-------------------19 j.w.

to Xg kwasu 95%-------------------------stanowi-------------------4 j.w

 

X= 4 * 2278,8g : 19 ≈ 479,75g kwasu 95%