Zadanie z buforów. Ile g fosforanu(V) sodu należy dodać do litra roztworu diwodorofosforanu sodu o s.... Question from @Tysia93

October 2018 1 75 Report

Zadanie z buforów. Ile g fosforanu(V) sodu należy dodać do litra roztworu diwodorofosforanu sodu o stężeniu 0,02 mol/l , aby otrzymać roztwór o pH =10,5 ?

malachit

Z wykresu, który zamieszczam w załączniku do zadania, widać, że przy pH=10,5 istnieje równowaga między pewną ilością jonów wodoroortofosforanowych (V) i ortofosforanowych (V). Zatem na pewno będziemy chcieli przeprowadzić nasz diwodoroortofosforan (V) w wodoroortofosforan (V), a potem dodać pewną ilość anionów ortofosforanowych (V), by otrzymać porządane pH.

Obliczmy najpierw, iloma molami diwodoroortofosforanu (V) dysponujemy:

$n_1=0,02\frac{mol}{L}\cdot1L=0,02mol$

Wiemy zatem, że aby przeprowadzić diwodoroortofosforan (V) w wodoroortofosforan (V), musimy użyć tyle samo moli fosforanu (V):

$H_2PO_4^- + PO_4^{3-}\longrightarrow 2\ HPO_4^{2-}$

Ok, teraz zastosujmy sobie wzór na pH buforu, który dołączam poniżej (nie będę go już wyprowadzał). Wygląda on tak:

$pH=pK_a + \log c_{zasady} - \log c_{kwasu}$

w przypadku rozpatrywanych anionów, posłużymy się ostatnią wartością $pK_a$ . Jako stężenie zasady oznaczamy stężenie anionów fosforanowych, jako stężenie kwasu - anionów wodorofosforanowych.

Podstawiając znane wartości, otrzymujemy równanie:

$10,5=12,67 + \log c_{zasady} - \log (0,02)\\ -2,17+\log(0,02)=\log c_{zasady}\\ -3,87\approx\log c_{zasady}\\ c_{zasady}=10^{-3,87}\approx 1,35\cdot 10^{-4}\ [\frac{mol}{L}]$

Ponieważ przyjmujemy niezmienną objętość roztworu (1 L), stężenie, które otrzymaliśmy, pozwala nam ustalić liczbę moli:

$n_2=1,35\cdot 10^{-4}\frac{mol}{L}\cdot 1L=1,35\cdot 10^{-4}mol$

Sumujemy obie otrzymane liczby moli fosforanu (V) sodu:

$n_1+n_2\approx 0,0201mol$

I przeliczamy je na masę ortofosforanu (V) sodu:

$M_{Na_3PO_4}=148\frac{g}{mol}\\ \\ m=M\cdot n=148\frac{g}{mol}\cdot 0,0201mol= 2,9748g$

Pozdrawiam

malachit

--------------------------------------------------------------------------------------------
Jeżeli uważasz, że to rozwiązanie zasługuje na wyróżnienie, możesz wybrać je jako "najlepsze". Jeżeli udzielona jest tylko jedna odpowiedź, możesz to zrobić dopiero godzinę po jej dodaniu. Dokonując wyboru otrzymasz zwrot 15% punktów za zadanie. Dziękuję.

Dlaczego hel nie tworzy wiązań ( zwiazków) a Xe tworzy?

Answer

Tysia93 October 2018 | 0 Replies

1) Obliczyć granicę funkcji regułą de ' l Hospitala y = lim x dązy do 0 (1/x) do potęgi sin x . 2) Znaleźć pochodną funkcji y=arc cos pierwiastek z 1-x do kwadratu/1+x do kwadratu. w załączniku jest dobrze zrobione ?

Answer

Tysia93 October 2018 | 0 Replies

1 ) Oblicz jaką objętość 1,5 molowego wodnego roztworu NaOH należy dodać do 20cm3 0,5 molowego wodnego roztworu HCl, aby doprowadzić do końcowego pH=1. Odpowiedz to 13,3.

Answer

Tysia93 October 2018 | 0 Replies

1. W 250 ml roztworu amoniaku o stężeniu 0,1 mol/l rozpuszczono dodatkowo 0,56 l gazowego amoniaku (objętość domierzono w warunkach normalnych). Jaki jest stopień dysocjacji amoniaku w tym roztworze i jakie jest pH. Odpowiedz to pH= 11,25, alfa=0.9 2. Roztwór zawierający 8g NaOH w 100 ml rozcieńczono wodą do objętości 500 ml.Oblicz paOH tego roztworu. Odp to 0,59.

Answer

Tysia93 October 2018 | 0 Replies

Ile mg jonów NO3- znajduje się w 1 ml roztworu, jeżeli po rozcieńczeniu 400 ml tego roztworu wodą do 1000ml otrzymano roztwór o pNO3=2,7 ? Odpowiedz to 0,31 mg.

Answer

Tysia93 October 2018 | 0 Replies

Jaką objętość wody należy dodać do 25 ml roztworu zawierającego 2,4 mg.jonów siarczanowych VI, aby uzyskać roztwór o pSO4 =3,75 ? Odpowiedz to 115,6 ml.

Answer

Tysia93 October 2018 | 0 Replies

Ile wody należy odparować ze 165 ml roztworu chlorku sodu o stężeniu 0,5mol/l i gęstości 1,02 g/ml w celu otrzymania 5%-owego roztworu chlorku sodu ?

Answer

Tysia93 October 2018 | 0 Replies

Oblicz jak zmieni się stężenie molowe 2 molowego roztworu kwasu siarkowego jeżeli roztwór rozcieńczymy 3 krotnie. Odpowiedz to maleje 3 krotnie, jak to rozwiązać ? ;)

Answer

Tysia93 October 2018 | 0 Replies

Ile gramów stężonego 95% kwasu siarkowego (VI) potrzeba do przygotowania 2 litrów 20% roztworu tego kwasu. Gęstość 20% H2SO4 = 1,1394 g/ml.

Answer

Dlaczego hel nie tworzy wiązań ( zwiazków) a Xe tworzy?

1) Obliczyć granicę funkcji regułą de ' l Hospitala y = lim x dązy do 0 (1/x) do potęgi sin x . 2) Znaleźć pochodną funkcji y=arc cos pierwiastek z 1-x do kwadratu/1+x do kwadratu. w załączniku jest dobrze zrobione ?

1 ) Oblicz jaką objętość 1,5 molowego wodnego roztworu NaOH należy dodać do 20cm3 0,5 molowego wodnego roztworu HCl, aby doprowadzić do końcowego pH=1. Odpowiedz to 13,3.

Ile mg jonów NO3- znajduje się w 1 ml roztworu, jeżeli po rozcieńczeniu 400 ml tego roztworu wodą do 1000ml otrzymano roztwór o pNO3=2,7 ? Odpowiedz to 0,31 mg.

Jaką objętość wody należy dodać do 25 ml roztworu zawierającego 2,4 mg.jonów siarczanowych VI, aby uzyskać roztwór o pSO4 =3,75 ? Odpowiedz to 115,6 ml.

Ile wody należy odparować ze 165 ml roztworu chlorku sodu o stężeniu 0,5mol/l i gęstości 1,02 g/ml w celu otrzymania 5%-owego roztworu chlorku sodu ?

Oblicz jak zmieni się stężenie molowe 2 molowego roztworu kwasu siarkowego jeżeli roztwór rozcieńczymy 3 krotnie. Odpowiedz to maleje 3 krotnie, jak to rozwiązać ? ;)

Ile gramów stężonego 95% kwasu siarkowego (VI) potrzeba do przygotowania 2 litrów 20% roztworu tego kwasu. Gęstość 20% H2SO4 = 1,1394 g/ml.

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social