1. W 250 ml roztworu amoniaku o stężeniu 0,1 mol/l rozpuszczono dodatkowo 0,56 l gazowego amoniaku (objętość domierzono w warunkach normalnych). Jaki jest stopień dysocjacji amoniaku w tym roztworze i jakie jest pH. Odpowiedz to pH= 11,25, alfa=0.9 2. Roztwór zawierający 8g NaOH w 100 ml rozcieńczono wodą do objętości 500 ml.Oblicz paOH tego roztworu. Odp to 0,59.
Trudność tego zadania polegała na odnalezieniu stałej dysocjacji amoniaku wynosi ona:
Liczysz ile moli NH3 masz na początku:
2. Podczas rozcieńczania liczba moli substancji się nie zmienia:
Obliczmy początkowe stężenie:
c=n/V=m/VM=8g/40g/mol*0,1l=2mol/dm3
n=const
c1V1=c2V2
c2=c1*V1/V2=2*0,1/0,5=2*0,2=0,4mol/dm3
Takie samo stężenie mają jony OH-.
NaOH---->Na+ + OH-
pOH=-log(0,4)=0,4