Question

Jaką objętość wody należy dodać do 25 ml roztworu zawierającego 2,4 mg.jonów siarczanowych VI, aby uzyskać roztwór o pSO4 =3,75 ? Odpowiedz to 115,6 ml.

Answer 1

m(SO₄²⁻) = 2,4 mg = 2,4*10⁻³g
M(SO₄²⁻) = 96 g/mol
n(SO₄²⁻) = m*M = 2,5 * 10⁻⁵mola
V₁ = 25ml = 25cm³ = 2,5*10⁻² dm³

Cm = n/V = 10⁻³
p(SO₄²⁻) = -log10⁻³ = 3

po dodaniu wody :
p(SO₄²⁻) = -3,75
Cm(SO₄²⁻)= 10⁻³,⁷⁵ = 1,78*10⁻⁴
n(SO₄²⁻) =  2,5 * 10⁻⁵mola  (liczba moli jonów nie zmienia się)

V₂ =  n/Cm = 0,14dm³

V₂-V₁ = 0,14dm³ - 0,025dm³ = 0,115dm³ = 115ml