Question

Mam do rozwiązania 3, małe, szybkie zadanka, których sam nie potrafie roziwązać .Proszę o wzory zgodne z oznaczeniami i zapisanie ich jak najprościej.

Zadania:

1.Pewna ilość gazu doskonałego jest zamknięta w naczyniu o stałej objętości w temperaturze 10 stopni C (283K) i ma ciśnienie 10 do 4 Pa.Jakie ciśnienie będzie panować w temperaturze 80 stopni C.

2.Gaz doskonały przy stałym ciśnieniu podgrzano do 200K.W wyniku tej przemiany objętość gazu wzrosła dwa razy. Wyznacz temperaturę końcową i początkową gazu.

3.Oblicz liczbę cząsteczek gazu doskonałego, jeżeli w temperaturze 520K i objętości 0.02 dm sześciennego gaz wywiera ciśnienie 4x N/mkwadratowy.

Z góry dziękuję!

Answer 1

1. T1 = 10⁰C = 283K       T2 = 80⁰C = 353K          p1 = 10⁴ Pa

Dla przemiany izochorycznej gazu:

p1/T1 = p2/T2      ---->     p2 = p1·T2/T1 = 10⁴·353/283 = 1.25·10⁴ Pa

 

2. V2 = 2·V1     ΔT = T2 - T1 = 200K    (w zadaniu raczej było "o 200K")

T2 = T1 + ΔT

Dla przemiany izobarycznej gazu:

V1/T1 = V2/T2

V1/T1 = 2·V1/(T1 + ΔT)          | :V1

2·T1 = T1 + ΔT       ---->      T1 = ΔT = 200K i       T2 = 200 + 200 = 400K

 

3. Z równania Clapeyrona:

p·V = n·R·T       ---->     n = p·V/(R·T)     -    liczba moli gazu

Liczba cząsteczek gazu: N = n·Na = p·V·Na/(R·T)

N = 4·10⁻²·0.02·10⁻³·6.022·10²³/(8.31·520) = 1.11·10¹⁴ cząsteczek