Mieszaninę tlenu i wodoru o objętości 50 cm3 poddano reakcji uzyskując wodę i 8 cm3 tlenu.Oblicz w jakim stosunku objętościowym zmieszane były gazy przed reakcją i jaki procent w gazach poreakcyjnych zajmował tlen .
More Questions From This User See All
Zakładamy, że reakcja odbywa się w szczelnym naczyniu, w niezmiennych warunkach.
Zapisujemy równanie reakcji:
2H2 + O2 ----> 2H2O
2 mole wodoru reagują z 1 molem tlenu. Skoro pozostało trochę tlenu to znaczy, że użyto go w nadmiarze. A objętość mieszaniny, która uległa reakcji wynosi 50cm3-8cm3=42cm3 i jest to stosunek stechiometryczny 2:1, co wynika z równania reakcji.
Dzięki tej wiadomości obliczymy ile było wodoru w tej mieszaninie.
3cm3 (mieszaniny) - 2cm3(wodoru)
42cm3(mieszaniny) - xcm3(wodoru)
x=28cm3-tyle mamy wodoru.
Teraz bez problemu znajdziemy ile było tlenu: jest to po prostu obj. całej mieszaniny - obj. wodoru. 50cm3-28cm3=22cm3 (tlenu).
Obliczamy stosunek objętościowy gazów:
VH2:VO2=28/22=14:11
A zawartość procentowa tlenu po reakcji:
Objętość całkowita się nie zmieniła, co wynika z początkowego założenia.
%O2=8cm3/50cm3 * 100%=16%
Odp. Stosunek objętościowy wodoru do tlenu w mieszaninie wynosi 14:11, a zawartość procentowa tlenu po zakończeniu reakcji wynosi 16%.