Mam pytanie: W jaki sposób, nie używając metody VSEPR, można określić kształt cząsteczki, czym mam się kierować, okreslając czy jest ona liniowa, tetraedryczna czy trygonalna. Czy jest jakaś reguła?( Dajcie przykład np.SO3) Prosze o odp. Dam naj. pkt.!
More Questions From This User See All
Hybrydyzację atomu centralnego możemy określić na podstawie wzoru strukturalnego uwzględniającego zarówno elektrony tworzące wiązania międzyatomowe, jak i wolne pary elektronowe.
Wszystkie typy wiązań (oraz fakt występowania pary elektronów niewiążących!) uznajemy w tym przypadku za wiązania pojedyncze (bez względu na to, czy atom centralny tworzy z sąsiadującymi atomami wiązanie podwójne, czy koordynacyjne).
W przypadku, gdy atom centralny tworzy tylko jedno wiązanie mówimy o hybrydyzacji typu s, jeśli dwa to mowa o hybrydyzacji sp, jeśli trzy to sp², zaś jeżeli cztery to sp³.
Jeżeli mamy określić kształt :
a) dygonalny rozkład par elektronów wiążących (sp) warunkuje kształt liniowy
b) trygonalny rozkład par elektronów wiążących (sp²) warunkuje kształt płaski w kształcie trójkąta równobocznego
c) trygonalny rozkład par elektronów z jedną parą niewiążącą (sp²) warunkuje kształt kątowy
d) tetragonalny rozkład par elektronów wiążących (sp³) warunkuje kształt tetraedru (czworościanu foremnego)
e) tetragonalny rozkład par elektronów z jedną parą niewiążącą (sp³) warunkuje kształt piramidy trygonalnej
f) tetragonalny rozkład par elektronów z dwoma parami niewiążącymi (sp³) warunkuje kształt kątowy
Parę przykładów w załączniku (przedstawione hybrydyzacje dotyczą atomów centralnych).
Kształt cząsteczek z załącznika :
SO₃ - płaska, trojkąt równoboczny
SO₂ - kątowa (bo sp² z jedną parą elektronów niewiążacych)
NH₃ - piramida trygonalna (bo sp³ z jedną parą elektronów niewiążących)
H₂O - kątowa (bo sp³ z dwoma parami elektronów niewiążacych)