Suatu senyawa karbon tersusun dari 40% C; 6,66% H dan sisanya O. apabila 15 gram senyawa ini dilarut.... Question from @Leanore

December 2019 1 102 Report

Suatu senyawa karbon tersusun dari 40% C; 6,66% H dan sisanya O. apabila 15 gram senyawa ini dilarutkan dalam 500 gram air (Kf = 1,86°C/m) dan membeku pada suhu -0,372°C, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ... (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

claramatika

Verified answer

Suatu senyawa karbon tersusun dari C= 40%, H=6,66%, dan O=53,33%. Penentuan rumus senyawa dari soal ini digunakan rumus sifat koligatif larutan, yaitu penurunan titik beku larutan. Langkah-langkah penentuan rumus senyawa tersebut adalah:

Tentukan nilai molalitas (m)

∆Tf = m . Kf

m = ∆Tf/ Kf

Tentukan massa molekul relatif (Mr)

m = massa / Mr × 1000/P

Tentukan rumus molekul senyawa

X= %/100 × Mr/Ar X

Dengan keterangan:

X: simbol unsur
P: massa pelarut (air)
m: molalitas

Berdasarkan tahapan di atas, dapat diketahui bahwa rumus senyawa tersebut adalah C₅H₁₀O₅.

Pembahasan

Data yang diketahui berdasarkan soal di atas, yaitu:

C= 40%
H= 6,66%
O= 53,33%
massa senyawa= 15 gram
massa air= 500 gram
Kf= 1,86
Tf senyawa= -0,372

Tahapan untuk menentukan rumus senyawa tersebut adalah:

1.Tentukan nilai molalitas (m)

∆Tf = m . Kf

m = ∆Tf/ Kf

m = 0,372/ 1,86

m = 0,2

2.Tentukan massa molekul relatif (Mr)

m = massa / Mr × 1000/P

0,2= 15/Mr × 1000/500

Mr = 150

3.Tentukan rumus molekul senyawa

X= %/100 × Mr/Ar X

C= 40%/100 × 150/12

C= 5

H= 6,66%/100 × 150/1

H= 9,99 ≈ 10

O= 53,34%/100 × 150/16

O= 5

Maka, rumus senyawa tersebut adalah C₅H₁₀O₅.

Selain penurunan titik beku, sifat koligatif lainnya adalah kenaikan titik didih dan tekanan osmosis. Adapun rumus-rumus yang digunakan adalah sebagai berikut.

a.Larutan Nonelektrolit

1.Kenaikan titik didih larutan

∆Tb = m . Kb

∆Tb = Tb larutan – Tb°

dengan keterangan, yaitu ∆Tb adalah kenaikan titik didih larutan, m adalah molalitas, Kb adalah kenaikan titik didih molal pelarut, dan Tb° adalah titik didih pelarut murni.

2.Penurunan titik beku larutan

∆Tf = m . Kf

∆Tf = Tf° - Tf larutan

dengan keterangan, yaitu ∆Tf adalah penurunan titik beku larutan, m adalah molalitas, Kf adalah penurunan titik beku molal pelarut, dan Tf° adalah titik beku pelarut murni.

3.Tekanan osmosis

π = M . R . T

π = tekanan osmosis, M adalah molaritas larutan, R adalah tetapan gas ideal, dan T adalah suhu dalam kelvin.

b.Larutan Elektrolit

1.Kenaikan titik didih larutan

∆Tb = m . Kb . i

∆Tb = Tb larutan – Tb°

dengan keterangan, yaitu ∆Tb adalah kenaikan titik didih larutan, m adalah molalitas, Kb adalah kenaikan titik didih molal pelarut, Tb° adalah titik didih pelarut murni, dan i adalah faktor Van’t Hoff..

2.Penurunan titik beku larutan

∆Tf = m . Kf . i

∆Tf = Tf° - Tf larutan

dengan keterangan, yaitu ∆Tf adalah penurunan titik beku larutan, m adalah molalitas, Kf adalah penurunan titik beku molal pelarut,Tf° adalah titik beku pelarut murni, dan i adalah faktor Van’t Hoff.

3.Tekanan osmosis

π = M . R . T . i

π = tekanan osmosis, M adalah molaritas larutan, R adalah tetapan gas ideal, dan T adalah suhu dalam kelvin.

i adalah faktor Van’t Hoff, yaitu i= 1 + (n-1) α