Larutan CuSO4 dielektrolisis selama 2 jam dengan arus listrik 10 A pada suhu 0°c dan tekanan 1 atm tentkan reaksi anode dan katode serta volume gas di anode dan katode
ecikiciiiiw
CuSO4 (ag) ---> Cu2+ + SO42- dielektrolisis Katoda : Cu2+ + 2e --> Cu Anoda : 2H2O --> 4H+ + O2 + 4e
Cari f agar dapat mencari mol e ( F = mol elektron ) F = t x i / 96500 = 7200 x 10 / 96500 = 0,74 F Maka mol elektron = 0,74 mol
Cari mol O2 dari reaksi anoda dgn perbandingan koefisien
Mol O2 = 1/4 x 0,74 = 0,185 mol Maka vol pada keadaan stp (0 derajat,1 atm) = 0,185 x 22,4 = 4,14 L
ecikiciiiiw
btw katode harusnya : 2H2O + 2e --> 2OH- + H2 tinggal cari deh mol gas H2... 1/2 x 0,74 = 0,37 mol,maka dalam stp adalah 0,37 x 22,4 = 8,3 L
ecikiciiiiw
mol O2 dianoda sama kayak yg cuso4 tadi hehe
ecikiciiiiw
jadiin yg terbaik yaa hehe lgi ngoleksi makasih:)
Katoda : Cu2+ + 2e --> Cu
Anoda : 2H2O --> 4H+ + O2 + 4e
Cari f agar dapat mencari mol e ( F = mol elektron )
F = t x i / 96500
= 7200 x 10 / 96500
= 0,74 F
Maka mol elektron = 0,74 mol
Cari mol O2 dari reaksi anoda dgn perbandingan koefisien
Mol O2 = 1/4 x 0,74 = 0,185 mol
Maka vol pada keadaan stp (0 derajat,1 atm) =
0,185 x 22,4 = 4,14 L