Question

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 28 Pa a 7°C y un volumen de 10 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 320 K y su volumen aumenta un 10%.
Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es:
P1 V1 = P2 V2
-------- ---------
T1 T2

Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.

2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros.
Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema. Para resolver la actividad recuerda:
a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K
b. Luego, se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.

3. Responde lo siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?

Answer 1

Ley general de los gases:
(P₁V₁)/T₁=(P₂V₂)/T₂

La fórmula de conversión de unidades de temperatura de grados celsius a grados Kelvin es:
K=C+273.15

2)
a)Primero se debe convertir la Tª de ºC a ºK:
T₁=7+273.15=280.15ºK.
T₂=320ºK

b)
Momento 1:
P₁=28 Pa
V₁=10 litros
T₁=280.15ºK

Momento 2:
P₂=?
V₂=V₁+10%V₁=10 l+(10/100)10l=10 l+0.1(10 l)=10 l+1 l=11 litros.
T₂=320ºK

(P₁V₁)/T₁=(P₂V₂)/T₂
Substituimos los valores en la fórmula:
(28 Pa*10 litros) / 280,15ºK=(P₂*11 litros) / 320ºK
P₂=(28 Pa *10 litros*320ºK) / (280,15ºK*11 litros)=29.075 Pa≈29.1 Pa

3)
La nueva presión manométrica es 29.1 Pa