Question

Kerjakan soal nomor 1 dan 2 dengan cara

Answer 1

1.a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ atau disingkat [₁₈Ar] 4s¹ 3d⁵
        berdasarkan kulit: 2.8.8.6
   b) electron berpasangan terdapat pada 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ sehingga jumlah orbital yang  terisi electron tak berpasangan ada 1+1+3+1+3 = 9
   c) electron tunggal terdapat pada 4s¹ 3d⁵  sehingga jumlah orbital yang terisi electron tak berpasangan ada 1+5 = 6
⇒ untuk memudahkan, banyaknya orbital = banyaknya kotak pada subkulit
   d) electron terakhir berada pada 3d⁵, jadi keempat bilangan kuantumnya adalah n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2
   e) posisi unsur bernomor atom 24 ini berada di golongan VI B dan periode 4


2. urutan subkulit dari tingkat energi lebih rendah ke tinggi, sesuai prinsip Aufbau: 4s 3d 4p 5s 4d 5p