Question

W zbiorniku o pojemności 30dm³ znajduje się 34g gazu pod ciśnieniem 1520 hPa w temperaturze 275K. Oblicz masę molową tego gazu. Stała gazowa wynosi

R = 83,14 hPa × dm³ / K × mol.

Prosiłbym o przekształcony wzór równania gazu doskonałego M = ...

Z góry dzięki ;p

Oczywiście dam NAJ...

Answer 1

Z równania Clapeyrona pv = nRT policzymy objętość 1 mola tego gazu w danych warunkach.

v = nRT/p gdzie n=1mol

v = 83,14 * 275/1520[mol * hPa * dm3 * K/K * mol * hPa} = 15,04 dm3

Skoro 15,04dm3 stanowi 1 mol to 30dm3 stanowi x . To x = 2 mole

Z tego wniosek, że 34g to 2 mole, zatem 1 mol ma masę 17g

Masa molowa tego gazu to 17g/mol Pewnie amoniak

Answer 2

V=30dm³

m=34g

p=1520hPa

T=275K

R=83,14 hPa*dm³/mol*K

n=?

M=?

 

pV=nRT  /:RT

n=pV/RT

 

n=1520[hPa]*30[dm³] / 275[K]*83,14[hPa*dm³/mol*K]

n=1,99mol

 

n=m/M   /*M

n*M=m   /:n

M=m/n

 

M=34g/1,99mol

M=17g/mol