Question

Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje mieszanina złożona z: 2 moli CO2, 14g CO i 24,08 x 10 do potęgi 23, cząsteczek H2?

Answer 1

Przede wszystkim musisz wiedzieć, ze 1 mol KAŻDEGO gazu w warunkach normalnych ma objetość 22,4 dm3, a więc i CO2 i CO i H2.

 Wiemy ze CO2 jest 2 mole. Jeścli ręszte danych dotyczacych CO i H2 przeliczymy na mole i do damy to dalej będzie juz tylko trzeba pomnozyc przez 22,4. Liczymy: masa molowa CO to 12 + 16 = 28g/mol. Skoro 28g to 1 mol, to 14 g stanowi 0,5 mola. Teraz H2: 1 mol to 6,02 razy 10 do 23 cząsteczek to 24,08*10 do 23 stanowi x. x= 24,08*10 do 23 dzielone przez 6,02*10do23 = 4 mole

Zatem  Wszystkich gazów mamy 2 moleCO2 + 0,5molaCO + 4 mole H2 = 6,5 mola gazów.

Objetość tej ilości gazów  liczymy mnożąc 6,5mola * 22,4 dm3/mol = 145,6 dm3

Answer 2

2 mole CO2:

 

22,4dm³-----------------1mol

xdm³---------------------2mol

 

xg=44,8dm³

 

 

14g CO:

 

1mol----------------28g

xmol----------------14g

 

xmol=0,5mola

 

1mol----------------22,4dm³

0,5mol--------------x dm³

 

x=11,2dm³

 

 

6,02*10²³---------------22,4dm³

24,08*10²³--------------x dm³

 

x=89,6dm³

 

łącznie: 44,8dm³+11,2dm³+89,6dm³=145,6dm³