ile gramów siarczku miedzi( I ) można otrzymać z mieszaniny:
a)- 2g siarki i 8 g miedzi
b)- 8g siarki i 2 g miedzi
a) S + 2Cu --> Cu₂S
m Cu = 64g/mol
mS = 32g/mol
32g S --- 2*64g Cu
2g S --- x
x = 8g
reakcja jest stechiometryczna
czyli możemy skorzystać z prawa zachowania masy:
SUMA MAS PROSUKTÓW RÓWNA JEST SUMIE MAS SUBSTRATÓW POWSTAŁYCH W REAKCJI:
2g+8g= 10g
Odp: Masa Cu₂S wynosi 10g.
2.
S + 2Cu --> Cu₂S
mCu = 64g/mol
sprawdzamy, czy reakcja jest stechiometryczna:
32g S --- 128g Cu
x g S ----- 2g Cu
x = 0,5g S
tzn. że siarka została użyta w nadmiarze, a w reakcji wzięło udział 05g siarki
Korzystając z prawa zachowania masy:
0,5g + 2g = 2,5g
Odp: Masa Cu₂S wynosi 2,5g.
Pozdrawiam ;)
M(Cu)=64g
M(S)=32g
M(Cu2S)=2*64g+32g=160g
a)
2Cu + S-->Cu2S
xg-----2g
2*64g--32g
xg=2g*128g/32g
xg=8g
2g+8g=10g
b)
2g-----xg
xg=2*32g/128g
xg=0,5g
2g Cu ------------------ xg Cu2O
2*64g Cu ---------------160g Cu2O
xg=2g*160g/128g
xg=2,5g
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
a) S + 2Cu --> Cu₂S
m Cu = 64g/mol
mS = 32g/mol
32g S --- 2*64g Cu
2g S --- x
x = 8g
reakcja jest stechiometryczna
czyli możemy skorzystać z prawa zachowania masy:
SUMA MAS PROSUKTÓW RÓWNA JEST SUMIE MAS SUBSTRATÓW POWSTAŁYCH W REAKCJI:
2g+8g= 10g
Odp: Masa Cu₂S wynosi 10g.
2.
S + 2Cu --> Cu₂S
mCu = 64g/mol
mS = 32g/mol
sprawdzamy, czy reakcja jest stechiometryczna:
32g S --- 128g Cu
x g S ----- 2g Cu
x = 0,5g S
tzn. że siarka została użyta w nadmiarze, a w reakcji wzięło udział 05g siarki
Korzystając z prawa zachowania masy:
0,5g + 2g = 2,5g
Odp: Masa Cu₂S wynosi 2,5g.
Pozdrawiam ;)
M(Cu)=64g
M(S)=32g
M(Cu2S)=2*64g+32g=160g
a)
2Cu + S-->Cu2S
xg-----2g
2*64g--32g
xg=2g*128g/32g
xg=8g
2g+8g=10g
b)
2Cu + S-->Cu2S
2g-----xg
2*64g--32g
xg=2*32g/128g
xg=0,5g
2g Cu ------------------ xg Cu2O
2*64g Cu ---------------160g Cu2O
xg=2g*160g/128g
xg=2,5g