Question

Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado

AgNO3 + NaCl ---> AgCl + NaNo3

Answer 1

Masa molar AgNO3 = 169,9 g/mol
Masa molar AgCl = 143,3 g/mol

Número de moles de AgNO3 = 25 / 169,9 = 0,147 mol AgNO3
Número de moles de AgCl = 14 / 143,3 = 0,0977 mol AgCl

AgNO3 + NaCl ---> AgCl + NaNo3

La reacción ya está ajustada, así que la estequiometría dice que cada mol de AgCl que se forma es porque reaccionó 1 mol de AgNO3; como se formaron 0,097 mol de AgCl, habrán reaccionado 0,097 mol de AgNO3.

Luego si inicialmente había 0,147 mol de AgNO3 y reaccionan 0,097 mol, al final quedarán

0,147 - 0,097 = 0,05 mol de AgNO3

que tienen una masa de

0,05 mol · 169,9 g/mol = 8,5 g de AgNO3