Question

Cuantos bromuros de plata se pueden formar cuando se mezclan soluciones que contienen 50 g de MgBrz y 100g de AgNO3?

MgBr2(aq) + AgNO3---> AgBr + Mg(NO3)2(aq)

Answer 1

La pregunta no es "cuántos bromuros" sino "cuánto bromuro".

Masas molares:

MgBr2: 184 g/mol
AgNO3: 169,9 g/mol

Números de moles:

MgBr2: 50 g / (184 g/mol) = 0,27 mol MgBr2
AgNO3: 100 g / (169,9 g/mol) = 0,59 mol AgNO3

La reacción ajustada es

MgBr2(aq) + 2 AgNO3---> 2 AgBr + Mg(NO3)2(aq)

Si 1 mol de MgBr2 reacciona con 2 mol de AgNO3
0,27 mol de MgBr2 reaccionará con x mol de AgNO3

x = 0,54 mol

¿Hay suficiente AgNO3? Sí, porque tenemos 0,59 mol y sólo hacen falta 0,54 mol. Luego el reactivo limitante es el MgBr2 y tendremos exceso de AgNO3 (sobrarán 0,59 - 0,54 = 0,05 mol de AgNO3).

Por tanto, como hay que hacer los cálculos con el MgBr2, que es el que reacciona en su totalidad, diremos

Si 1 mol de MgBr2 produce 2 mol de AgBr
0,27 mol de MgBr2 producirán x mol de AgBr

x = 0,54 mol de AgBr se producirán.