Question

Glukozę zawartą w 1 kg roztworu o stężeniu 27% poddano fermentacji alkoholowej. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu alkoholu przy założeniu, że cała ilość glukozy uległa wspomnianej przemianie.

pomocy, utknęłam i nie wiem co dalej: policzyłam masę substancji i wyszło mi 270g. Co teraz? + proszę o wytłumaczenie, daję naj :))))

Answer 1

Reakcja : C₆H₁₂O₆ ⇒ 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

 

Dane:

mr (masa roztworu glukozy) = 1 kg = 1000g

C% (stęzenie roztworu glukozy) = 27%

 

* Obliczam masę glukozy (ms) zawartą w roztworze:

C% = ms * 100% : mr   /*mr

C% * mr = ms * 100%   /:100%

ms = C% * mr : 100% = 27% * 1000g : 100% = 270g glukozy.

 

Masa mola C₆H₁₂O₆ = 6*12g + 12*1g + 6*16g = 180g

Masa 2 moli C₂H₅OH = 2*(2*12g +5*1g + 16g + 1g) = 92g

Masa 2 moli CO₂ = 2*(12g + 2*16g) = 88g

 

* Obliczamy masę alkoholu, którą uzyskamy z 270g glukozy.

Zgodnie z reakcją :

ze 180g C₆H₁₂O₆---------uzyskamy-------92g C₂H₅OH

to z 270g C₆H₁₂O₆-------uzyskamy-------Xg C₂H₅OH

 

X= 270g * 92g : 180g = 138g alkoholu (ms₁)

 

W reakcji jednak wydziela się CO₂, dlatego należy obliczyć jego masę, która powstanie z 270g glukozy i pomniejszyć o nią masę całego roztworu, aby obliczyć stężenie alkoholu

 

Zgodnie z reakcją :

ze 180g C₆H₁₂O₆--------uzyskamy------88g CO₂

to z 270g C₆H₁₂O₆-------uzyskamy-------Xg CO₂

 

X= 270g * 88g : 180g = 132g CO₂

 

* Obliczam masę roztworu alkoholu (mr₁)

mr₁ = mr - m CO₂ = 1000g - 132g = 868g

 

* Obliczam stęzenie alkoholu (C%₁):
C%₁ = ms₁ * 100% : mr₁ = 138g * 100% : 868g ≈ 15,9%