Question

Dwa zadanka proszę o pomoc i wytłumaczenie ; )

1. Oblicz ile gramów siarczanu (VI) miedzi (II) wykrystalizuje, jeżeli 50g wodnego roztworu tego związku, nasyconego w tenperaturze 60*C ochłodzi się do temp. 30*C. Rzpuszczalność tej soli wynosi: 40g w temp. 60*C, 25g w temp. 30*C.

2. 80g 20% oleum(roztwór tlenku siraki (VI) w bezwodnym kwasie siarkowym (VI)) rozpuszczono w 120g wody. Oblicz: stężenie % H2SO4 w uzyskanym roztworze, jaka ilość tlenku magnezu przereaguje z tym roztworem, jakie będzie stężenie % roztworu soli, jeżeli cały siarczan (VI) magnezu ulegnie rozpuszczeniu :p

dalę naaaaaaj! od razu proszę o wytłumaczenie :D

Answer 1

zadanie 1

mr1=50g

Rozp60=40g

Rozp30=25g

 

Najpierw liczymy masę substancji w roztworze, która będzie nam niezbędna do rozwiązania zadania.

W tym celu układamy proporcję, która zakłada,że w 140g (tyczy sie to roztworu w temp 60stopni: 100g wody+40g substancji) roztworu jest 40g substancji.

 

140g r-r ---- 40g subst.

50g r-r   ---- x g subst

x=50*40/140=14,3g subst.

masa wody= 50-14,3=35,7g

Teraz możemy obliczyć maksymalną masę substancji w temp 30stopni

 

100g wody ---- 25g subst

35,7g wody---- y g subst

y=35,7*25/100=8,93g

Różnica tych dwóch mas to ilość wykrystalizowanej substancji

14,3-8,93=5,37g

Wykrystalizowało 5,37g substancji.

 

zadanie 2

ms1= 80*20/100=16g

masa rozpuszczalnika=80-16=64g

 

SO3+H20--->H2SO4

 

80g SO3----18g wody

16g SO3 ---- x

x=16*18/80=3,6g wody

 

80g SO3 --- 98g H2SO4

16g SO3 --- x

x=16*98/80=19,6g H2SO4

 

masa kwasu=19,6+64=83,6g

masa roztworu=80g+120g=200g

cp kwasu= 83,6*100/200=41,8%

 

MgO + H2SO4 --->MgSO4 +H2O

 

40g MgO----98g H2SO4

x          ----- 83,6g H2SO4

x=83,6*40/98=34,1g MgO

 

To stężenie drugie nie jest sprecyzowane do końca. Niewiadomo jaka ilość tlenku magnezu została wzięta. Możemy przypuszczać,że stechiometryczna. Wtedy:

40g MgO   ----120g soli

34,1g MgO---- x

x=102,3g soli

 

masa roztworu=34,1+86,3+116,4=234,1

 

cp soli= 102,3*100/234,1=43,7%

cp soli=