Question

Energia elektronu na pierwszej orbicie atomu wodoru E1= -2,2 * 10^-18 J(-13,6 eV) Oblicz energię :

a) emitowaną przez atom wodoru przy przejściu elektronu z orbity trzeciej na drugą

b) pochłanianą przez atom wodoru przy przeskoku elektronu z orbity drugiej na czwartą

Energię wyraź w dżulach lub elektrowoltach

Odp:

a) E fotonu w przybliżeniu= 0,31 *10^-18 J (E fotonu = 1,9 eV)

b) E fotonu w przyblizeniu- 0,41 * 10^-18J (E fotonu= 2,55 eV)

Wszystkie skopiowane odp z zadane bd zgłaszane !! Proszę o rozwiazanie, dziękuję

Answer 1

wzór na energię elektronu w zależności od numeru orbity

En=E1/n^2

E1=-13,6 eV

Podczas przeskoku z orbity wyższej na niższą

jest emitowana energia

 

E=En-Ek [eV]

E=E1/n^2-E1/k^2=E1(1/n^2-1/k^2)

n=3; k=2

E= -13,6*(1/3^2-1/2^2)=1,8889

zamiana na J

1eV=1,9*10^-19 J

E=1,9*1,6*10^-19

E==3,04*10^-19 J

 

Energia fotonu pochłonięta przez elektron

n=4; k=2

E=E1(1/n^2-1/k^2)

E= -13,6*(1/4^2-1/2^2)

E=2,55 eV

E= 2,55*1,6*10^-19

E= 4,08*10^-19 J