Question

1.Oblicz,ile gramów wodorotlenku miedzi(II) wytrąci się w wyniku reakcji 11,2g wodorotlenku potasu z chlorkiem miedzi(II) zachodzącej zgodnie z równaniem:
CuCl2+2KOH--->CU(OH)2+2KCl.

2.Oblicz objętość chlorowodoru , którą otrzymano w reakcji 142g chloru z wodorem, jeśli wiadomo, że gęstość chlorowodoru w warunkach normalnych wynosi 1,639 g/dm3.

3.Oblicz objętość amoniaku o gęstości 0,77 g/dm3(warunki normalne), która przereagowała ze 192g tlenu, jeśli otrzymano azot i 216 g pary wodnej.

4.W wyniku redukcji 6g magnezu, wzstepujcego w roli reduktora, zostal wyparty tlen z pewnego substratu o gestosci 1,98 g-dm3)w okreslonych warunkach cisnienia i temperatury). W wyniku reakcji otrzmano 10g tlenku magnezu i 1,5g staej czarnej substancji.Oblicz objetosc gazowego substratu reakcji chemicznej.

Answer 1

1. CuCL2 + 2KOH --> Cu(OH)2 + 2KCL
więc najpierw przeliczamy jednostki z gram na mol
stosujemyb wzór n=m/M
nKOH = 11,2g/56r/mol= 0,2mol
następnie z równania reakcji wynika, źe 2 mole KOH dają 1 mol Cu(OH)2 więc 0,2mola daje X, X = 0,1mol wodorotlenku miedzi II, kolejny etap ro zamiana na gramy z tego samego wzoru co wyżej n=m/M który należy przekształcić mnoźąc obie strony równania razy M uzyskujemy postać m=n*M i podstawiamy wartości liczbowe mCu(OH)2 = 0,1g * 98g/mol = 9,8g

2. piszemy równianie reakcji: H2 + CL2 --> 2HCL
najpierw zamniana jednostek jak w zadaniu wyżej n=m/M
nCl2 = 142g/71g/mol= 2 mole chloru
z równiania reakcji wynika, ze liczba moli chloru jest dwukrotnie mniejsza niż liczba moli chloru więc uzyskujemy 1 mol chlorowodoru
kolejnym etapem jest zamiana na gramy tym razem dla chlorowodoru
m=n*M mHCL = 1 mol * 36,5g/mol = 36,5g/mol/1,639g/dm3 = 2
w ostatnim etapie obliczymy objętość ze wzoru na gęstość d=m/v przekształcamy wzór mnoźąc obie strony równania razy V następnie dzielimy przez d uzyskujemy postać V=m/d VHCL = 36,5g/mol/1,639g/dm3 = 22,27dm3

3. 4NH3 + 3O2 --> N2 + 6H2O
najpierw obie wartości liczbowe zamienimy na mole
n=m/m
nO2 = 192g/32g/mol = 6moli
nH2O = 216g/18g/mol = 12moli
następnie należy stwierdzić, że liczba moli obu pierwiastków jest idealnie wystarczająca do tej reakcji ponieważ, liczba moli tlenu jest 2x mniejsza od liczby moli wody(gaz) dokłądnie tak jak w równaniu reakcji.
następnie bierzemy dowolną z obliczonych liczbę moli i obliczamy liczbę moli amoniaku
jeżeli 4 mole amoniaku zużywają 3 mole tlenu to 6 moli tlenu zuzyje 8 moli amoniaku
więc zamieniamy liczbę moli amoniaku na gramy
n=m/M po przekszatałceniu m=n*M więc mNH3 = 8moli * 17g/mol = 136g
następnie obliczamy objętość ze wzoru na gęstość d=m/V po przekształceniu V = m/d więc V NH3 = 136g/0,77g/dm3 = 176,6dm3

4.Mg + X--> MgO + Y
więc nie możemy określić stosunku molowego substratów w związku z tym nalzęzy napisać zależność:
6+X = 10 + 3g .Xg = 13g; 13g-6X ;Xg= 7g następnie należy zastosować wzór na gęstość juz po przekształceniu Vx = 7g/1,98g/dm3 = 3,53dm3
pozdrawiam