Question

1.Oblicz objętość, którą w warunkach normalnych zajmuje 3,01 * 10(23 w potędze) cząsteczek etylenu C2H4.

2.Oblicz masę molową gazu, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 2,59 g/dm3

3.Oblicz, ile moli atomów, moli cząsteczek,atomów,cząsteczek znajduje się w 4g wodoru. Jaką objętość zajmuje ta ilość wodoru w warunkach normalnych?

4.Oblicz, ile gramów. moli atomów, moli cząsteczek, atomów, cząsteczek znajduje się w warunkach normalnych.

rozwiązujcie,BŁAGAM!
najlepiej wszystkie ale pojedyncze zadania też mogą być.
a i.... obliczenia itd. napiszcie,OK>?

Answer 1

1) 1 mol - 22,4dm3 - 6,02*10^23cząst.
x - 3,01*10^23cząst.

x=(22,4dm3*3,01*10^23)/6,02*10^23
x=11,2dm3

2)m=V*d

załóżmy, że liczysz masę dla jednego mola, czyli m jest jednocześnie masą zwykłą i molową, a V przyjmuje wartośc jednego mola czyli 22,4dm3
podstawiasz do wzoru
M=22,4dm3*2,59g/dm2
M=58,016g(oczywiście jeśli nie omylona zostałą jednostka gęstości, bo na ogół podaje sie ją w g/cm3)

3)mH=1g
mH2=2g

a) 1 mol H - 1g
x - 4g
x=(1mol*4g)/1g=4 mole(atomów)

b) 1 mol H2 - 2g
x - 4g
x=(1mol*4g)/2g= 2 mole(cząsteczek)

c)1 mol H2 - 22,4 dm3 - 2g
x - 4g

x=(22,4dm3*4g)/2 g=44,8dm3

4) jakby były podane jakieś pierwiastki to byłoby łatwiej:)