Question

1,070 g chlorku amonu rozpuszczono w wodzie otrzymując 200ml roztworu (gęstość 1,00kg/dm3).

jak obliczyć: siłę jonową tego roztworu?
pCl tego roztworu?
pAg, przy którym pojawi się osad w tym roztworze (pKs(AgCl)=9,8
pPb, przy którym pojawi się osad w tym roztworze (pKs(PbCl2)=4,8

potencjał elektrody chlorosrebrowej w tym roztworze (jej E0=220ml).
stężenie molowe= 0,1, stężenie procentowe= 0,535 i pH= 5,1 (nie wiem, czy to się przyda).

z góry dziękuję za pomoc!

Answer 1

Najpierw przeliczymy nasze dane na stężenie molowe chlorku amonu (NH4Cl) 
M_NH4Cl=53,491 g/mol 
n=1,070g/53,491g/mol=0,02mol
c=n/V=0,02mol/0,2dm3=0,1 mol/dm3 
NH4Cl ----> NH4+ + Cl- 
[NH4+]=[Cl-]=0,1mol/dm3 
Liczymy siłę jonową roztworu 

[Cl-]>> [Ag+] i [Pb2+] 

AgCl <----> Ag+ + Cl- 
Ks(AgCl)=10^{-9,8}=[Ag^+][Cl-]
[Ag^+]=10^{-9,8}/10^{-1}=10^{-8,8} 
pAg=-log[Ag+]=8,8 

PbCl2 <-----> Pb2+ + 2Cl- 
Ks(PbCl2)=10^{-4,8}=[Pb2+][Cl-]^2 =[Pb2+](10^-1)^2
[Pb2+]=10^{-4,8}/10^{-2}=10^{-2,8}
pPb=2,8