1. Oblicz stężeniu jonów H+ w roztworze powstałym przez rozpuszczenie 0,6g stałego wodorotlenku wapnia w 100ml roztworu kwasu solnego o pH=0,5. M wodorotlenku wapnia= 74g/mol.
2. Oblicz pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie 55ml chlorku amonu o stężeniu 0,2 mol/dm3, 10ml roztworu amoniaku o stężeniu 1,0 mol/dm3 i 100ml wody. pKa jonu amonowego= 9,2.
Z góry dziękuję za pomoc. Może być nawet jedno zadanie. Jeśli ktoś ma jakies podpowiedzi, to również chętnie z nich skorzystam.
2. Oblicz pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie 55ml chlorku amonu o stężeniu 0,2 mol/dm3, 10ml roztworu amoniaku o stężeniu 1,0 mol/dm3 i 100ml wody. pKa jonu amonowego= 9,2.
Z góry dziękuję za pomoc. Może być nawet jedno zadanie. Jeśli ktoś ma jakies podpowiedzi, to również chętnie z nich skorzystam.
More Questions From This User See All
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
n Ca(OH)2=m/M=0.6/74=0.008mola
n HCl=C*v
V'100ml=100cm3=0.1dm3
pH=0.5 z tego wynika że Cj=0.31moldm3
stezenie kationow wodorowych jest rowne C kwasu'0.31mol/dm3
n HCl=0.31*0.1=0.031mola
ze stechiometrii reakcji
1mol Ca(OH)2- 2mole HCl
0.008mola - xmoli HCl
x=0.016moli HCl
kwasu uzyto w nadmiarze,obliczam nadmiar 0.031-0.016=0.025mola
Ck=0.015/0.1=0.15mol/dm3
Cj=Ck=0.15mol/dm3
1m